第一课物质的分类（第二课时）.pptVIP

3、胶体的性质： （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见。 电泳现象 （4）胶体的聚沉 往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。  运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降； 3、明矾净水； 4、用豆浆点卤水做豆腐； 5、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清； 6、静电除尘； 7、血液透析。 * * 第一节 物质的分类 （第二课时） 二、分散系及其分类 分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 分散质： 分散剂： 1、定义： 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？ 9种分散系 思考与交流： 试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气、其它混合气体 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水、油漆 海绵、泡沫塑料 珍珠、硅酸凝胶 有色玻璃、合金 2、分散系的分类: 当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小进行分类： 分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm) 三类分散系的稳定性比较： 溶液最稳定 浊液很不稳定 胶体属于介稳体系 下面我们通过实验来探究胶体、溶液和浊液的区别： 【实验1】 Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较 现象： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀，是不均一，不稳定的。 结论： FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系 【实验2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应 现象： 结论： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法 【实验3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水 现象： 结论： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 原因分析 光束照射时的现象 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射 无光现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 无变化 由浑浊变澄清 光线透过树叶间的缝隙射入密林 电影放映时的丁达尔效应 (2)布郎运动 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来 (3)电泳现象 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 胶体的介稳性原因： 1.同种胶体粒子电性相同（主因）； 2.胶体粒子的布朗运动（次因）。 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电) 开关 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 应用：静电除尘 胶体聚沉的条件 （1）加入少量的电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热 ［实验一］ 泥水的过滤 （固液分离） 半透膜 水 ［实验二］ 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 胶体 （淀粉胶体） （氯化钠）溶液 溶液 是一种提纯胶体方法 半透膜 (5)胶体净化——渗析法 光照 实例 能否通过半透膜 能否通过滤纸 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体 溶液 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差有光路 能 不能