炔烃及脂肪烃的来源与应用.pptVIP

当涂第二中学 a 、与溴的加成反应 （1）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 资料卡片 P35 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质 常识：液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。 脂肪烃的来源及其应用 烷烃、烯烃、炔烃的结构 甲烷 乙烯 乙炔 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 结构特点 全部单键, 饱和 有碳碳双键, 不饱和 有碳碳三键,不饱和 空间结构 脂肪烃的来源及其应用 主要反应类型 与酸性高锰酸钾 与溴（CCl4） 代表物 结构特点 通式 炔烃 烯烃 烷烃 脂肪烃的来源及其应用 * * 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修5 有机化学基础 三、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 1、概念： 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 炔烃 4、乙炔 电子式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 结构式: C ● × H ●●● ●●● C ● × H 直线型，键角1800 空间结构： 炔烃 分子式：C2H2 （1）含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 （2）链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 （3）乙炔是最简单的炔烃。 乙炔结构 炔烃 俗 名：电石气 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， 比空气稍轻， 微溶于水, 易溶于有机溶剂。 乙炔的物理性质 炔烃 2）乙炔的实验室制法：实验2-1 CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 B. 反应原理： A. 原料：CaC2与H2O C.装置： D.收集方法 E.净化： 炔烃 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F B F 炔烃 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? A B C AC 炔烃 实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 炔烃 （5）制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等还原性气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。 炔烃 实验中常用饱和食盐水代替水 目的：降低水的含量，减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流。 思考 根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质? 炔烃 实验 现象 将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 溶液紫色逐渐褪去。 2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 炔烃 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 炔烃 c 、与HX等的反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） b 、催化加氢 炔烃 CH≡CH+H2催化剂 CH3CH3 乙炔的化学性质： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 炔烃 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧  炔烃 （2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 5、乙炔的用途 炔烃 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。 乙炔结构 是含有C?C叁键的直线型分子 化学性质 小结 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。 炔烃 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 nCH2=CH Cl 加温、加压 催化剂 CH2?CH Cl n 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 随堂练习 炔烃 2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是 A. CH ≡CH B. CH2=CH2 C. CH≡C—CH3 D. CH2=C(CH3)CH3 3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可