高一化学导学案3-1从铝土矿到铝合金.docVIP

化学1专题3第一单元 《从铝土矿到铝合金》导学案 （铝及其合金） 课时安排：1课时 课型：新授课 班级 第 小组 姓名 座号 【学习目标】 2、了解铝与其它金属的性质差异。 3、了解铝合金的应用 【重难点解析】 重点：铝与酸、碱的反应、铝的钝化 难点：铝与碱的反应 【知识回顾】 金属钠和金属镁的性质？金属的通性 如何从铝土矿中提取铝单质 【知识梳理】 一、铝的性质 1．铝与氧气的反应 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层____________，可保护__________不被__________。 铝与铝与溶液NaOH溶液的反应 实验操作 实验现象 试管中__________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声 试管中__________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声 有关化学方程式 化学方程式：________________________ 离子方程式：________________________ 化学方程式：__________________________ 离子方程式：__________________________ 3．钝化 常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是： 4．铝热反应 (1)定义：工业上用______还原一些金属氧化物。 (2)应用：焊接铁轨，反应为 ____________________________________。 A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应 2.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥易拉罐 ⑦明矾与苏打制食品膨松剂 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 3.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42- 4.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比（ ） A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:1 单元知识要点概括 （一）、铝的性质 1、物理性质：银白色金属，质软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2、铝的化学性质 （1）、与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3 （生成致密的氧化物起保护作用） （2）、与酸的反应： ①非强氧化性酸（如盐酸）： ②强氧化性酸（如浓硫酸和浓硝酸）在常温下使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出； （3）、与碱的反应： （4）、与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 （5）、铝热反应（铁轨焊接）： （6）铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 （二）、铝的氧化物Al2O3——两性 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ （三）、铝的氢氧化物Al(OH)3——两性 （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = （3）Al(OH)3的制备：与氨水反应： （四）、铝三角： （五）从铝土矿中提取铝单质 碱溶： 酸化： 灼烧：