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铝的性质及练习题 铝的化学性质：与非金属单质反应：2Al+3Cl2====2AlCl3 4Al+3O2 ========= 2Al2O3 与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑ Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑ 与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 氧化铝（Al2O3） 1，与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 2，与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 氢氧化铝（Al（OH)3） 化学性质：①不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O2，与碱反应 ，Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 3与酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 ++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，但不与弱碱反应 3，AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？ ①方程式：Al3++3OH—= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2-+2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像： 图像： 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①有关反应：Al3++4OH— =AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ ②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+制取Al(OH)3用弱碱更合适 1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 2、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液 3、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH 5、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 6． A B C D X溶液 MgCl2溶液 MgCl2溶液 AlCl3溶液 AlCl3溶液 Y溶液 NaOH溶液 氨水 NaOH溶液 氨水 7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A.1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3 8．铝是一种重要的金属。 （1）铝在元素周期表中的位置是_____________________。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________； （4）以下述所得A1C13溶液为原料制取无水A1C13，先制得A1C13·6H2O晶体，主要操作包括___________________________，在干燥的HC1气流中加热A1C13·6H2O晶体，能进一步制取无水A1C13，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________。 9．将50mL