黑龙江大庆市铁人高中2016届高三上学期第一次段考化学试卷含解析.docxVIP

黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期第一次段考化学试卷　一、选择题1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl2溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维　2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB．1 mol CO2与1 L 2 mol?L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NAC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA　3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol?L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓　4．已知Fe3O4可表示成FeO?Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣QUOTE+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣QUOTE+2H2O．下列说法正确的是（　　）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1　5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）A．B．C．D．　6．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑　7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）A．剩余固体是铁、铜混合物B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 molC．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g　　二、解答题8．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式　　　　　　．向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　．铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为　　　　　　．检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是　　　　　　．纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为　　　　　　．（3）2.50g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式　　　　　　（要求写出必要的推理过程）；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　　　　　　．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　　　　　　．Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为　　　　　　．　9．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是　　　　　　．若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？　　　　　　．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　　，写出发生反应的离子方程式　　　　　　．探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实