定量方案二轮复习课件.ppt

1、能根据实验试题要求做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。 2、各部分实验基础知识与技能的综合应用。 2017年考纲解读 实验专题复习 Na2SO3样品纯度的测定 2.SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 案例：怎样测定已部分氧化的Na2SO3的质量分数？ m(Na2SO3) m(样品） 100% ω(Na2SO3) = 实验原理： 1.SO32- + 2H+ = H2O+ SO2↑ 实验目的: 测定Na2SO3的质量分数 3. 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 实验步骤、方法 取一定量的样品溶于水 加入过 量强酸 SO2排液 测定V(SO2) 量气法 用碱石灰吸收SO2 加入过量强酸和过量可溶性钡盐 称量m(BaSO4) 滴加已知浓度的高锰酸钾至滴定完全 滴定法 质量法 测定V(KMnO4) 测定m (SO2) 过滤、洗涤、干燥BaSO4 ① ② ③ ④ 取一定量的试样，与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHSO3溶液的方法测定生成的SO2体积 。 量气法 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 （1） （2） （3） 量气管 平衡管 方法1 偏小 问题1：将普通漏斗改为恒压分液漏斗的好处？ 保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；消除由于加入硫酸而引起的二氧化硫体积误差。 问题2：读数的时候还应该注意些什么？ 将实验装置恢复至室温，调节量气管高度，使量气管两端液面相平，视线-刻度线-凹面最低处在同一水平线上。 推敲细节（ 优化实验装置） 方法2 测定SO2的质量 取一定量样品溶于水 加入过量强酸（H2SO4） 用碱石灰吸收SO2 试样溶液 稀H2SO4 装置1 碱石灰 碱石灰 装置2 稀H2SO4 装置3 稀H2SO4 碱石灰 浓H2SO4 装置4 碱石灰 浓H2SO4 稀H2SO4 加压氮气 加压空气 ? 装置5 碱石灰 浓H2SO4 稀H2SO4 加压氮气 空气 NaOH溶液 试样溶液 装置5 质量法(气体质量） 思考： 1.如何判断SO42- 离子已沉淀完全？ 2.如何洗涤BaSO4沉淀？ 3.如何判断BaSO4沉淀已经洗涤干净？ 待溶液澄清后继续滴加BaCl2溶液,若不产生沉淀，说明SO42- 离子沉淀完全。 向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，让水自然流下，重复操作2-3次。 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，如无沉淀产生，则沉淀洗涤干净。 方法2 质量法（固体质量） 取一定量的样品，溶于适量的蒸馏水中，加入过量的盐酸酸化，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaSO4）。 思考: 1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.理由是 。 2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？ 3、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响） 酸 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色 偏大 方法3 滴定法 原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 称一定量的 样品溶于水配成溶液，用 c mol/L的KMnO4溶液滴定，测实际所用KMnO4溶液体积为VmL 【讨论】 从化学实验方案设计的基本要求考虑,方法③比方法① 、方法②有何优越之处? 装置简单、步骤少。(简约性) 课堂小结： 明确实验目的 分析实验原理 (根据物质特性与题设条件） 推敲实验细节 （减小偶然误差 ） 确定实验方法 （获得实验数据的途径） （高考题） Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图装置进行实验，充分反应后测定C中生成的BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数， 回答下列问题： （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C中的反应物外，还有：____________