水溶液习题讲解(和试卷题目配套).ppt

1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中;CaC2O4的Ksp为2.6 ? 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2 溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓度是 (A) 1.3 ? 10-7 mol·dm-3 (B) 1.0 ? 10-9 mol·dm-3 (C) 5.2 ? 10-10 mol·dm-3 (D) 2.2 ? 10-5 mol·dm-3;0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的 Ka是 (A) 4.5 ? 10-2 (B) 4.5 ? 10-10 (C) 4.5 ? 10-8 (D) 4.5 ? 10-4;HX的电离常数Ka = 6 ? 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和 0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其 [H+] 近似为 (A) 2 ? 10-4 mol·dm-3 (B) 4 ? 10-8 mol·dm-3 (C) 4 ? 10-7 mol·dm-3 (D) 9 ? 10-7 mol·dm-3;0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的 电离常数是 9.6 ? 10-3 (B) 2.1 ? 10-4 (C) 1.25 ? 10-6 (D) 4.8 ? 10-5 ;已知在室温下AgCl的Ksp = 1.8 ? 10-10，Ag2CrO4的 Ksp = 1.1 ? 10-12，Mg(OH)2的Ksp = 7.04 ? 10-11， Al(OH)3的Ksp = 2 ? 10-32。那么溶解度最大的是 (不考虑水解） (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3;配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 ? 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 ? 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 ? 10-11);下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是 (A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac;设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3 的CaCl2中， 在0.01 mol·dm-3 NaCl 中，在0.01 mol·dm-3 KNO3 中以及在0.05 mol·dm-3 AgNO3中的溶解度分别为 s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是 (A) s0 s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4 (C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s4;欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭 酸碱对中最合适的是 (A) 羟氨，Kb = 1.0 ? 10-9 (B) NH3·H2O，Kb = 1.8 ? 10-5 (C) NaH2PO4，Ka2 = 6.2 ? 10-8 (D) 甲酸，Ka = 1.0 ? 10-4;20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb = 1.76 ? 10-5 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25;向0.030 mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体 醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化) 醋酸的电离常数为1.8 ? 10-5，溶液中pOH接近于 (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0;BaF2在0.40 mol·dm-3 NaF溶液中的溶解度为 (Ksp(BaF2) = 2.4 ? 10-5，忽略F? 水解) 1.5 ? 10-4 mol·dm-3 (B) 6.0 ? 10-5 mol·dm-3 (C) 3.8 ? 10