无机和分析化学(南大) 第9章 酸碱平衡.ppt

第9章 酸碱平衡;从性质上认识酸碱： 酸:使石蕊变红，有酸味； 碱:使石蕊变蓝，有涩味。;酸：凡是能给出质子(H+)的物质(质子的给予体) HCl、HCO3-、 HSO4-、NH4+等 碱：凡是能接受质子(H+)的物质(质子的接受体) 。 NaOH、 HCO3-、 HSO4-、NH3、 CN-等 HCO3-、 HSO4-等既能给出质子、又能接受质子——酸碱两性物质;如： HCN ? H+ + CN－ NH4 + ? H+ + NH3 H2SO4 ? H+ + HSO4 － HSO4 － ? H+ + SO4 2－ H2PO4 － ? H+ + HPO4 2－ HPO4 2－ ? H+ + PO4 3－;　 HA + B ? HB + A;1. 水的自解离 H2O + H2O ? H3O+ + OH－;2．Kw——热力学方法计算 H2O(l) ? H+ (aq) + OH－(aq) △f G q (298): －237.18 0 －157.29 ΔrGmq = 79.9 kJ · mol －1= －RT ln K q K q =1.00 ? 10－14 = Kc; 3. 溶液的pH 纯水中[H+ ] = [OH－ ] = Kw = 10－７ mol? L－1;9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 9-3-1 强电解质 9-3-2 弱电解质 9-3-3 拉平效应和区分效应* ;9-3-1 强电解质* 强电解质：在稀的水溶液中完全电离。 HCl → H+ + Cl－ NH4Cl → NH4+ + Cl－ ;2 . 弱电解质的电离平衡： ① 一元弱酸 HAc ? H+ + Ac－ 酸式电离常数，酸常数。;HAc ? H+ + Ac－ Ac－ + H2O ? HAc + OH－ ;[例9-1] 已知NH3的碱常数，求其共轭酸NH4+的酸常数。 Ka ·Kb = Kw Ka =Kw / Kb [评论] 共轭酸碱对中，酸越强，其共轭碱越弱。反之亦然。;电离度(平衡转化率) ： 在一定温度下，一定浓度的弱电解质在溶剂中电离达到平衡时，已电离的弱电解质的分子数与总分子数之比。 ;9-4 水溶液化学平衡的计算 9-4-1 一元弱酸 9-4-2 一元弱碱 9-4-3 同离子效应 9-4-4 多元酸 9-4-5 多元碱 9-4-6 酸碱两性物质的电离; HA + H2O ? H3O+ + A － 初始浓度： c 0 0 平衡浓度： [HA] [H+ ] [A- ] =c－ [H+ ] ;最简式; HA ? H + + A － Ka H2O ? H + + OH － Kw;[例9-3] 0.10 mol · L－1 NH4Cl溶液的 pH? 已知 Ka ＝5.65?10－10;[例9-4] 0.010 mol · L－1 氯乙酸溶液的 pH? a? 已知 Ka ＝3.32?10－2; B－ + H2O ? BH + OH－ 初始浓度： c