弱电解质电离、水电离和溶液酸碱性.ppt

弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性 ;【结论】①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有： c (H＋)水 = c (OH-)水 KW= c (H＋)溶液·c (OH-)溶液 ②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。 ③任何电解质稀溶液中，H+与OH-总是共存，c(H+)与c(OH-)此消彼长，且Kw = c(H+)·c(OH-)不变（温度一定） ④判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？ 常温下，溶液的酸碱性： 酸性溶液：c (H+) ______ c (OH-)， c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L;3.溶液的酸碱性和pH 溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性。 定义：pH= pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；（即：c(H+)＜1mol/L） pH与溶液酸碱性的关系： 常温下：中性溶液c(H+)＝1×10－7mol/L pH＝ 酸性溶液c(H+)＞1×10－7mol/L pH＜ 碱性溶液c(H+)＜1×10－7mol/L pH＞ pH的测定方法： 1）pH试纸——最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 蘸取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。 ★注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围。 2）精确测定：pH计;pH的计算： 基本公式：①Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14 （只限室温25℃时） ②pH= - lg c (H+);2． H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向H2S溶液中(　　) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小;3．下列说法中正确的是(　　) A．在 25 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性 B．某溶液中若c(H＋)10－7 mol·L－1，则一定有c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性 ;4．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　) A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH=7;5．(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－);6．已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：亚硝酸 Ki = 4.6×10－4 次氯酸 Ki = 3.0×10－8 氢硫酸 Ki 1= 9.1×10－8 Ki 2 = 1.1×10－12 （1）、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki 1 = _ ________________。 （2）、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。 （3）、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号） A．c(S2－) B．c(H+) C．Kw D．氢硫酸电离平衡常数 E．氢硫酸的电离度;7．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： （