分析化学作业和答案.doc

分析化学作业 概述 一、选择题 1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。 a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) % c. ( 25.48 ± 0.135 )% d. ( 25.48 ± 0.1348 ) % 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。 a.1 b.2 c.4 d 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D）。 A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。 2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x）。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。 4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2 2. .用NaC2O4（ A ）标定KMnO4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。 a. nA =5/2nB b. nA =2/5nB c. nA=1/2 nB d. nA=1/5nB 3. .已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ b）。 a. =1mL/0.005682g b. =0.005682g /mL c. =1mL/0.005682g d. =0.005682g/mL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ） A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法 5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 6.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A A. B. C. D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。 A.优质纯的 NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO C.光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 二、简答题 1.简述滴定分析法对化学反应的要求？ 答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 ?? 反应必须定量地进行。 ?? 必须具有较快的反应速度。 ?? 必须有适当简便的方法确定滴定终点。 三、计算 1.称取纯金属锌 0.3250 g，溶于 HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。 解： 答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L。 2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c 解：标定反应为： nNa2C2O4=2.5nKMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O4=2.5C KMnO4V KMnO4 EMBED Equation.3 V Na2C2O4=V KMnO4 EMBED Equation.3 nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05(mol / L) G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4×M Na2C2O4 =0.05×0.100×134.0 = 0