高一化学硅铝课件资料.pptVIP

③四羟基合铝酸钠的性质 （ A ）与少量酸反应 ［Al（OH）4］－ ＋ H＋＝ Al（OH）3↓＋H2O （ B ）与过量酸反应 ［Al（OH）4］－ ＋ 4 H＋＝ Al3＋ ＋ 4H2O 铝三角： Al(OH)3 Al3+ ［Al（OH）4］－ NH3·H2O H+ 过量OH- 过量H+ CO2 +H2O OH- Al2O3 OH- H+ 小结 2、几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 ①金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。 ②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性： 2 Cu +O2 +H2O +CO2 === Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） 2 Cu +O2 ===2CuO 2 Cu +S ===Cu2S （2）金、银、铜的用途 ①金的用途： Au 货币 电子元件 航空航天 装饰品 ② 银的用途： Ag 货币 催化剂 化学电池 装饰品 牙科材料 ③ 铜的用途： Cu 货币 催化剂 电线电缆 铜芯片 水管 Al2O3 Fe2O3 SiO2 过量盐酸 过滤① SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量NaOH 溶液 过滤② Fe(OH)3除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液 过量CO2 过滤③ 滤液除去 Al(OH)3 △ ④ Al2O3 通电⑤ Al 从铝土矿中提取铝 天天特价 / eku035upj 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 期末复习 硅 铝 (40)硅的物理性质和用途 (41)二氧化硅 物理性质和用途 化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应） (42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷） (22)铝 物理性质和用途 化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧 化钠溶液的反应） (23)铝的重要化合物 两性氧化物、两性氢氧化物 氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应） 氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应） (26)铜的物理性质 (27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金） 金属元素在地壳中含量如何？ 硅的性质与用途 硅 1、物理性质： 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料 同素异形体：晶体硅和无定形硅 硅及合金 太阳能电池 晶体管 变压器铁芯含硅4% 耐酸泵含硅15% 2、硅及合金的用途 集成电路 硅的提纯原理： 在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 （高纯硅 99.9999999％） 提纯硅 Si + 2Cl2=== SiCl4 高温 粗硅 SiO2 +2C == Si + 2CO↑ 高温 粗硅 制粗硅 工业上单质硅的制取 二、二氧化硅 1、二氧化硅的存在 存 在 晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙 无定形二氧化硅：硅藻土 （具有较强的吸附性） 2、 SiO2与CO2物理性质的比较 化学式 CO2 SiO2 分类 酸性氧化物 物 理 性 质 (1)无色无味气体 (2)能溶于水(1:1常温) (3)比空气重 (4)无毒 (1)无色晶体 (2)不溶于水 (3)熔、沸点较高 (4)硬度大 酸性氧化物 铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（660.4℃）沸点高（2467℃） 硬度小、密度2.7g·cm－3，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿 1、认识铝及其化合物 （1）铝的物理性质 铝 飞机构件 导线 热交换器炊具 铝条 铝箔 涂料 铝热剂 医疗器械 建筑业 传热性好 延展性 易导电 密度小 铝热反应 银白色光泽 氧化膜 密度小 氧化膜 （2）铝的用途： 三、硅酸盐与无机非金属材料 玻璃 水泥 陶瓷 原料 纯碱、石灰石、 石英 粘土、 石灰石 粘土 反应 原理 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ NaCO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 高温下发生复杂的物理、化学变化 烧结时发生复杂物理、化学变化 高温 高温 玻璃 水泥 陶瓷 主要 成分 SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 硅酸二钙:2CaO·SiO2 硅酸三钙:3CaO·SiO2 铝酸三钙:3CaO·Al2O3 硅酸盐P110 特性 非晶体，透明、无固定熔点，可在一定温度范围