2016高考讲座910-普高化学.PPT

2014温州市一模 HX酸最弱 【例题】已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和气体B及硫酸钠。（1）食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。原因是 ▲ 。 （3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和 ▲ （填化学式）溶液，再通 入品红溶液，溶液褪色。 浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y, Y遇到空气呈现红棕色。 (1)镁与气体X反应产物的电子式为 。 (2)浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 。 (3)化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。 原有思维：2H2S = 2H2 + 2 S 思维冲突：为什么上升两条线斜率不同 观察：比例为1：2 S2 回归 抓核心 抓心灵 抓本质 心灵与心灵对话 引发学生持续思考 知识方法、思想、价值 课堂求全面 容易导致肤浅 课堂求局部 可能引发深刻思考 没有期待 没有兴趣 没有动力 （知识价值不够，知识被告知的太多） 教什么？ 怎么教？ 效果如何？ 要解决什么问题？ 如何解决？ 解决得怎么样？ 学什么？ 怎么学？ 学得怎么样？ 学什么？ 怎么学？ 学得怎么样？ 学什么？ 怎么学？ 学得怎么样？ 问题引领 情境驱动 活动推进 学什么？ 怎么学？ 学得怎么样？ 复杂问题简单化 枯燥问题趣味化 抽象问题情境化 学什么？ 怎么学？ 学得怎么样？ 知识+经验+反思=提高 与大家共勉： ? 1.熵变与焓变判断化学反应方向 2. 盖斯原理应用 3.热化学方程式书写 4.反应速率计算 5.化学平衡标志 6.化学平衡移动判断（定性与定量） 7.化学平衡常数计算 8.读图与作图（关注：起点、拐点、终点） （1）应用盖斯定律，书写热化学方程式。及吸热反应放热反应中反应物与生成物能量关系图 注意热化学方程式系数、状态、△H。 （2）化学反应速率的计算（考试说明： （3）焓变、熵变与反应方向之间的关系 （4）化学平衡常数的含义及简单计算。 注意：①固体和纯液体不写入表达式，结合温度注意水的状态 ②计算注意带入平衡时的并且是物质的浓度 ③平衡常数只与温度有关，当温度不变其他条件改变解题没有思路可以考虑平衡常数 ④Qc与K的关系判断反应进行的方向 （5）平衡状态判断 ① 把握各组分浓度不变以及正逆速率相等判断 ② 注意混合气体平均相对分子质量不变的判断条件，关注投料以及投料量 （6）平衡移动原理、转化率 （7）读图、图像绘制 ①读图回答问题的时候，关注图像横纵坐标结合题目信息。当问温度或者压强最好的点的原因时，应从低于和高于两个方面回答 ②、画图关注起点终点和趋势分析 根据高考题把握度 根据学情把握度 根据考纲把握度 2014高考 A 试题特点：基础性+隐蔽性 A、B项基础，C、D项隐蔽 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 根据高考题把握度 教师：如何帮助学生学习？ （主动建构） 教学的根本目的：使学生的认识结构发生改变或观察、组织事物的方式发生改变 一般性知识：酯的水解 一般性知识：偏铝酸钠溶液呈碱性 知识应用 写出AlO2-＋CH3COOCH2CH3＋H2O加热时离子反应式 Zn C _ + CuSO4溶液 Cu 离子交换膜 稳定持续电流 有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2； ⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。 温州8校联考2015 2 NO2（g） N2O4（g） △H＜0 N2O4（g） 2 NO2（g） 增加NO2浓度，NO2转化率如何？ 转化率问题 2 NO2（g） N2O4（g） △H＜0 N2O4（g） 2 NO2（g） 2012测试 27．物质(t-BuNO