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2007年高考化学基本概念、基本理论复习专题 一、高考化学基本内容——六大板块、四种能力 1、六大板块： （1）基本概念：五项主干知识 （2）基本理论：三大基础理论 （3）无机元素：六种典型元素 （4）有机化学：七种基本反应 （5）化学实验：五项基本知识 （6）化学计算：五类计算技能 2、四种能力：观察能力是入门、实验能力是基础、 思维能力是核心、自学能力是发展。 二、基本概念——五项主干知识： 1、氧化还原反应 [高考回顾] 题1、（03，11）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 题2、(2006江苏，3) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 题3、（06II卷，10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是： A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2 题4、（04，上海23）23.某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 （1）KMnO4 （2）8（3）略（单线桥40e-）(4) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量均可发生改变。 [预测] 涉及氯、硫、氮、铁的常见氧还反应。 题1含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原为N2，从而消除污染。 (1)配平以下有关的离子反应方程式： □+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH- (2)以上反应中，失电子的物质是_____________，氧化剂的还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。 (3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。 (4)你对以上治理污染的方案有何评价？ 解析:本题以环境保护问题“含氮废水的治理”为载体，综合考查还原剂、还原产物的确定、氧化还原反应方程式的配平、电子转移和有关计算，并要求对治理方案进行评价。能很好地考查综合应用知识的能力和全面分析问题的能力。 (1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂()，化合价降低的总数为10；还原剂(),化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH-的化学计量数，最后用观察法配平其他。 (2)在该反应中，失去电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5-0)=10 mol。 (3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(5-0)=,解得x=13.5 g。 (4)应考虑到治理成本、是否产生新的污染等问题。如长期饮用含较多的Al3+的水，会使人易患痴呆症等。 答案:(1)+10Al+18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6 OH- (2)Al N2 10 (3)13.5 (4)该方案的治理成本较高；铝会造成水体新的污染等等。 题2、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之