五种氧化还原电极电位.pptVIP

第五章 氧化还原反应与电极电位;二、氧化还原半反应;（二）电对;第二节 原电池与电极电位;原电池：;（三）盐桥的组成和作用;（四）电极组成式和电池组成式（符号表示）;2、原电池的符号表示;2、1/2H2(P)+Fe3+（c1）;3、2Fe2+(0.05)+MnO2+4H+(0.1);写出氧化还原反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的电池组成式。;二、电极电位;（二）电极电位的测定;2）标准电极电位: ; pt,H2(100kPa)?H+(1mol?L-1);（三）标准电极电位表(表5-1)及其应用;---比较氧化剂和还原剂的相对强弱;三、影响电极电位的因素;注意事项： ;(2)MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e- Mn2+(aq)+4H2O(l);例：298.15K时,电极Pt, H2(100kPa)?H+(0.01mol?L-1)的电极电位值为____________;例1： ;c(氧化型) ↑、c(还原型) ↓，φ↑ ;2、溶液酸度对电极电位的影响;溶液的酸度只对有H+或OH-参加的;第三节 电极电位的应用;[例5-6]判断氧化还原反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298.15K及下列条件下反应自发进行的方向：(1)标准状态下。(2)当c(Pb2+)=0.100mol?L-1，c(Sn2+)=1.00mol?L-1时。 ??(Sn2+/Sn)=-0.1375V ??(Pb2+/Pb)=-0.1262V;[例]由反应1/2H2(100kPa)+Fe3+(0.01mol?L-1)=H+(0.1mol?L-1)+Fe2+ (1mol?L-1)组成原电池，(1)计算298.15K时电池电动势(2)判断反应进行方向(3)写出原电池组成式。已知??Fe3+/Fe2+=0.771v;[例]298.15K时，将银片插入0.1mol?L-1AgNO3溶液中和铜片插入0.1mol?L-1CuSO4溶液中组成原电池(1)判断原电池的正、负极；(2)计算电池电动势；(3)写出原电池组成式(4)写出电极和电池反应式。已知??Ag+/Ag=0.80v、 ??Cu2+/Cu=0.34v;三、判断氧化还原反应进行程度;例2：写出下列反应组成的电池符号，计算298K时的，Eθ，K，并判断反应自发进行的方向。 2Ag(s)+Cu(NO3)2 (0.1 mol/L)=2AgNO3(0.1mol/L)+Cu(s) ;第四节 电位法测定溶液的pH;测定时，将饱和甘汞电极和玻璃电极一起插入待测pH值的溶液中组成测量电池(原电池);（2）-（1）得： ;本章小结;1.在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ） ;5.已知电极反应Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O , 298K时， ?和??的关系式中，正确的是( ) ;6、标准态时,下列电对中,其还原型还原性最强的电对是（ ） A、??(Fe3+/Fe2+ )= 0.77V B、??(Cd2+/Cd)=-0.40V C、??(Al3+/Al)=-1.66V D、??(Cu2+/Cu)=0.34V;8、???应Zn+Fe2+(0.1mol?L-1)= Zn2+(0.01mol?L-1)+Fe在298.15K时的lgK等于（ ） A. B. C. D. ;9.溶液酸度的大小，对下列电对中电极电位影响最大的是（ ） A. Ag+/Ag B. I2/I- C. MnO4-/Mn2+ D. Fe3+/Fe2+