酸碱盐氧化物--浙教版.pptVIP

酸碱盐和氧化物 （1）酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 （2）碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的一类化合物。 （3）盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。 1、酸、碱、盐是电解质 2、 酸的通性 （1）酸+指示剂 使紫色的石蕊试液（变红） 使无色的酚酞试液（不变色） （2）酸+（活泼）金属 盐+ H2↑ （3）酸+碱性氧化物 盐+H2O （4）酸+碱 盐+ H2O （5）酸+盐 新酸+新盐 （1）碱+指示剂 使紫色的石蕊试液（变蓝） 使无色的酚酞试液（变红） （2）碱+非金属氧化物 盐+H2O （3）碱+酸 盐+ H2O （4）碱+盐 新碱+新盐 3、碱的通性 （1）盐+ （活泼）金属 （2）盐+酸 （3）盐+碱 盐+ 碱 （4）盐+盐 新酸+新盐 盐+ 金属 酸+盐 4、盐的化学性质 5、金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、Pb、H；Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。 （1）金属的位置越靠前，金属在水溶液里越易失去电子变为阳离子，金属的活动性越强。 （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 6、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）“中和反应”是复分解反应的一种。 7、溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 （1）表示方法：pH （范围：0 —14） 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH=7时，溶液呈中性。 pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。 pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。 （3）控制溶液pH的重要性 ①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉） ②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性中毒） ③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长（pH范围为4 ～8.5） （4）溶液的酸碱性和酸碱度 ①定性测定溶液酸碱性 指示剂 ②定量测定溶液酸碱度（pH）最常用、最简单的方法是使用： pH试纸 8、盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶； （2）盐酸盐：（AgCl难溶）其余可溶； （3）硫酸盐：（BaSO4难溶）CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余可溶； （4）碳酸盐： （大多难溶）K2CO3 、Na2CO3、（NH4）2CO3 可溶； （5）磷酸盐： （大多难溶）。 四、氧化物 1、定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、特征：二种元素组成，必定含氧的化合物。 3、分类及其关系 氧化物 按组成不同 金属 氧化物 非金属氧化物 氧化物 按性质不同 碱性 氧化物 酸性 氧化物 〈一〉酸性氧化物 1、定义：凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。（也叫酸酐） 2、性质： （1）酸性氧化物+碱→盐和水 非金属氧化物大多是酸性氧化物 （2）酸性氧化物（除SiO2）+水→酸 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 3、制取： ①非金属与O2直接化合 ②含氧酸盐加热分解 ③含氧酸加热分解 〈二〉碱性氧化物 1、定义：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物 2、性质： （1）碱性氧化物+酸→盐和水 （2）少数碱性氧化物+水→可溶性碱 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 3、制取： ①金属与O2直接化合 ②含氧酸盐加热分解 ③不溶性碱加热分解 金属 氧化物 非金属氧化物 碱性 氧化物 酸性 氧化物 大多数是 一定是 大多数是 不一定是 （1）Al2O3、ZnO等金属氧化物不是碱性氧化物； （2）CO、NO、H2O等非金属氧化物不是酸性氧化物； （3）Mn2O7是酸性氧化物但不是非金属氧化物。 重庆二手电器 重庆二手家具 / bxq348uvt