2009年——2010年第一学期青岛市高三化学大集备.doc

2009年——2010年第一学期青岛市高三化学大集备 物质结构 元素周期律 青岛十五中高三化学 教学大纲的要求 2009年考纲 2008年考纲 物质结构和元素周期律（必修部分） （1）了解元素、核素、同位素的含义 （2）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及之间的相互关系。了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。以I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素 . 与的质量数相同 . 与是同一种核素 . 与的核外电子数和中子数均为62 ① 原子种类由 决定 ② 元素由 决定 决定 ④ 同位素相对原子质量由 决定 决定 ⑥ 元素的化合价主要由 决定 决定 ⑧ 价电子数通常是指 ⑨ 核电荷数由 决定 决定 变式1：（09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，X的原子结构示意图为 。 X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质电子式为 ；Z分子的结构呈 ②A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 答案 考点2 元素周期表、元素周期律 【知识梳理】 元素周期律 1、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 变化规律：随原子序数的递增，核外电子排布呈现由_____到_____的周期性变化，导致了元素原子半径呈现_________的周期性变化，元素的化合价呈现______________的周期性变化，总结出元素周期律就是：元素的性质随____________的递增而呈_________变化的规律。其实质是元素原子的_______________。 2、元素金属性、非金属性强弱的判断有哪些常用方法？ 金属性强弱实验标志 与水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 相互置换反应 ④原电池反应中的正负极 非金属性强弱的实验标志 与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 相互置换反应 ④与同一变价金属反应时金属元素在产物中化合价的高低 二、元素周期表的结构 1、元素周期表的结构 周期共有___个，1-3周期称为___周期，4-6周期称为___周期，各包括________________种元素，第7周期称为-_____________周期，可容纳_______种元素。短周期共包括______种金属元素_______种非金属元素。 （2）周期表中包括______个族，主族___个，副族_____个，Ⅷ族___个，零族____个。 2、元素的性质与元素在表中位置的关系 （1）同一周期中，从左到右，元素的_______相同；核电荷数依次增多，原子半径________，得电子能力________，失电子能力_______，非金属性________，金属性__________。 （2）同一主族中，从上到下，元素的_______相同；核电荷数增多，电子层数_______，原子半径________，失电子能力_______，得电子能力_____，金属性________，非金属性_________。 自然界中最活泼的金属是_________，最活泼的非金属是________。 （3）元素化合价 价电子：元素原子____________________上的电子。 主族元素的最高正化合价=________=__________________。 负化合价的绝