2017年必威体育精装版高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验十四2017届月考试题精选Word版.docVIP

1．（2017海淀期中）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下： 实验及试剂 编号 无色NaClO3 溶液用量 试管中 溶液颜色 淀粉KI 试纸颜色 1 0.05 mL 浅黄色 无色 2 0.20 mL 深黄色 无色 3 0.25 mL 浅黄色 蓝色 4 0.30 mL 无色 蓝色 （1）取实验2后的溶液，进行如下实验： 经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。 （2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。 作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1） 中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。 进行实验： ① 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。 其中试剂X可以是 （填字母序号）。 a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液 ② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果： 编号 6.0 mol·L?1 H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色 5 0.25 mL 浅黄色 无色 6 0.85 mL 无色 蓝色 ① 对比实验4和5，可以获得的结论是 。 ② 用离子方程式解释实验6的现象： 。 2．（2017北京西城期中）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。 ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN AgI。 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 现象a ，溶液红色变浅。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。 ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 ②步骤3中现象a是 。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。 3．（2017北京朝阳）以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。 实验 向试管中加2mL溶液 实验现象 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生 实验II：2 mol/L NH4Cl溶液 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体 （1）对实验I进行研究： ① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为 。 ② 确认黑色固体为Ag的实验方法是 。 （2）对实验II进行研究： ① 反