2016年选考化学计算.docVIP

8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ） A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种 C. 一定含有FeO D. 不能确定是否含有FeO 9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ） A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 10. （09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( ) A． B．和 C．和 D 和FeO 15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空： （1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g； （2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。 16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。 17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： （1）m＝______________； （2）参加反应的氧气的质量为_____________。 18. (07江苏24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和lO-)的比值与反应的温度有关用 （1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1 （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1 27、（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中： （1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳酸盐的化学式。 27．（6分）铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。 ①称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到 白色固体4.660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋， 消耗KMnO4溶液10.00 mL。 （已知FeSO4 、Al2(SO4)3 的式量分别是152、342） （1）在25.00mL试样中，n(SO42-) mol，n(Fe2+) mol。 （2）铁明矾的化学式为 。 (1)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为 。 36．4分OH―)＝