2016年秋高中化学2.2《离子反应》新人教版必修1题库.pptVIP

第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 【探究活动】 指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。 石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。 物质 石墨 Cu片 NaCl固体 NaCl 溶液 无水酒精 酒精溶液 类别 能否导电 非金 属单 质 不能 能 盐 金属单质 能 有机物 溶液，混合物 能 不能 不能 溶液，混合物 蔗糖固体 KOH固体 KOH溶液 硫酸溶液 溶液，混合物 碱 有机物 不能 不能 能 能 溶液，混合物 【小结】 ①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。 ②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。 ③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。 ④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。 【分析】 像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。 电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质 【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，它是电解质吗？ 【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO3的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。SO3 + H2O == H2SO4 【小结】 ①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质不一定是电解质。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 ⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。 【练习】 下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦铁 ⑧氢氧化钙 ⑨Na2O ⑩CO2 【答案】①②③④⑥⑧⑨ 【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？ 【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。 【分析】 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。 当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示） NaCl在水中的溶解和电离示意图 【进一步分析】 将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。 这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。 氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na+ + Cl- 这样的式子我们称为电离方程式。 【探究】 1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？ 答案：1、HCl＝H+ + Cl-； H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- ? HNO3＝ H+ + NO3- 2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 【探究】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？ 答案：NaOH＝Na+ + OH- ?KOH＝K+ + OH- ? Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。 因此，电离时生成的阴离子全部是 ＯＨ－的化合物叫做碱。 【练习3】 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？ 答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42- ? KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- Na2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金