第一篇化学反应原理 - 辽宁石油化工大学化学与材料科学学院.PDF

第一篇 化学反应原理 第一章 气 体 [[ ]] [[教学要求]] 1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。 2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。 3．了解真实气体的概念。 [[ ]] [[教学重点]] 1.理想气体状态方程式及其应用 2. 混合气体中组分气体分压的概念和分压定律 [[ ]] [[教学难点]] 真实气体与理想气体的偏差 [ ]6 [ ]6 [[教学时数]]66学时 [[ ]] [[主要内容]] 1.理想气体状态方程 2. 气体混合物 3. 气体分子动理论 4.真实气体 [[ ]] [[教学内容]] 1.1 1.1 §11..11 理想气体状态方程 1.1.1 1.1.1 11..11..11 理想气体状态方程 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有 体积完全可以忽略。 理想气体状态方程：pV=nRT R——摩尔气体常数 在 STP 下，p=101.325 kPa, T=273.15Kn=1.0mol, -3 3 V =22.414L=22.414×10 m m 1.1.2 1.1.2 11..11..22 理想气体状态方程的应用 1. 计算 p，V，T，n中的任意物理量 pV= nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 2. 确定气体的摩尔质量 3. 确定的气体密度 1.2 1.2 §11..22 气体混合物 1.2.1 1.2.1 11..22..11 分压定律 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压：组分气体 B 在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫 做组分气体 B 的分压。 n RT B p = B V 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p= p + p + ⋅ ⋅ ⋅ 或 p= ∑ p 1 2 B 分压的求解： n RT B nRT p = p= B V V p n B B = = x B p n n B x ⎯ B的摩尔分数 p = p= x p B B B n 例题：某容器中含有 NH 、O 、N 等气体的混合物。取样分析后，其中 3 2 2 n(NH )=0.320mol ，n(O )=0.180mol ， n(N )=0.700mol 。 混 合 气体 的 总 压 p= 3 2 2 133.0kPa。试计