第四课原电池原理及其应用.pptVIP

例2：锂电池是一代新型高能电池，它以质轻、高能而受到了普遍的重视。目前已研制成功了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2= LiMnO2,若电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为：—————g。 * 你好 实验一. 将铜片锌片分别插入稀硫酸溶液中，二者互不接触，注意观察！ 实验二. 将铜片锌片分别插入稀硫酸溶液中，二者相互接触，注意观察！ 实验三. 将实验二中的导线上接上电流表，重复实验二，注意观察！ 6、写出铜片和锌片上发生的反应方程式。 思考题 1、如何解释实验一中的现象？ 2、电流计指针发生偏转说明什么？ 3、三个实验中溶液颜色均未变化的原因？ 4、实验二，三中铜片上的气体是什么？ 5、铜上的气体是如何产生的？ 实验四. 注意观察以下装置中指针是否偏转，归纳出形成原电池的条件 装置1 装置2 装置1中的电流表指针__。 装置2中的正极是___负极是__电流表指针______。 装置7 装置8 装置7中的电流表指针______________。 装置8中的正极是___负极是__电流表指针__ 装置9中的正极是___负极是__电流表指针___ 装置9 装置10 装置10中的电流表指针______________。 装置3中的电流表指针___________。 装置3 装置4 装置4中的正极是___负极是__电流表指针____。 装置5 装置6 装置5中的电流表指针______________。 装置6中的正极是___负极是__电流表指针___。 形成原电池的条件： 1、活动性不同金属或金属与非金属(导体)做电极材料,较活泼的做负极,较不活泼的做正极。 2、负极能与电解质溶液发生氧化还原反应。 3、电极材料均插入电解质溶液中，两极相连接形成闭合电路。 思考题、自由女神生病了？ 耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神，历来被认为是美利坚合众国的象征。然而，经过近百年来的风风雨雨，它和人一样，已经病入膏肓了。 她究竟患上了何种疾病呢？最近，美、法两国组织了一个调查小组，对她进行全面检查。 原来自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架是铁的，在它们之间仅有一层浸透油的毛毡隔开。年岁久了，由于那一层毛毡失去了隔离作用，自由女神的铁骨表面一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使架的体积膨胀，铆固的支脚被撑断，尽管神有万般灵验，现在也自身难保了。自由女神为什么会生病呢？ 练习：判断能否形成原电池并写出正负极反应式。 负极反应：2Fe—4e— = 2Fe2+ 正极反应：O2+4 e—+2H2O=4OH — 电池反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2 问题1、 钢 铁在潮湿的空气中为什么易生锈？ 问题2、自行车的车圈破层后为什么特易生锈？（车圈外面镀的是镍和铬，它们的活动性均比铁差） 金属腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化 电化学腐蚀 相互关系 本质 现象 条件 金属与非电解 质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化过程 两者往往同时发生，但电化 腐蚀更普遍，危害更严重 化学腐蚀 例1．下列铁块腐蚀由快到慢的顺序是： 例2．下列铁钉腐蚀由快到慢的顺序是： 例1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 B 练习2：干电池是普遍使用的化学电源。其中含有MnO2，NH4Cl，ZnCl2，等糊状物。以石墨为正极材料。干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O⑴.电池放电时，正极表面发生反应的物质是————————。 ⑵.试写出干电池放电时的正，负电极反应式：正极：___，负极：____。 ⑶.正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3+H2，2MnO2+H2=Mn2O3+ H2O 如果正极反应没有二氧化锰参加，干电池将难以持续稳定工作。说明理由：___。 例3.在我们日常生活中使用的干电池