一轮复习184水溶液中的离子平衡.docVIP

专题1--4 盐类的水解 【复习目标】 1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响盐类水解平衡的条件。 3．了解盐类水解对水电离的影响。 4．学会盐类水解离子方程式的书写。 【基础复习】 一、　盐类的水解及其规律 1．定义： 2．实质： 盐电离―→―→ 破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．特点：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡 4．规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解；同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 二、　水解的离子方程式的书写： 其一般形式为：盐＋水酸＋碱， 1．在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓” 2．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。 3．多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式： _____________________________________________。 4．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________。 5．特殊情况下水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。 三、　盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。 2．外因 以CH3COONa水溶液为例 CH3COO—+H2OCH3COOH + OH- 因素 水解平衡 水解程度 溶液酸碱性 升高温度 浓度 加入CH3COONa（s） 加水稀释 外加酸碱 加CH3COOH 加NaOH（s） 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 【课堂检测】 1．（08年海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3-+H+ C．CO32-+H2O HCO3 +OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 2．下列化学反应式书写正确的是(　　) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S ．0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 ．NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液中由水电离出的c(H+)分别为a和b，则（ ） A．a=b B．ba C．b=104 a D．a=104 b ．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是() A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 ．将0.1mol/L的下列物质的溶液：(1)NaOH (2)Ba(OH)2 (3)H2SO4 (4)CH3COOH (5)Na2CO3 (6)Na2SiO3 (7)NaHCO3 (8)NaHSO4 (9)NaCl (10)NH4Cl (11)Al2(SO4)3 (12)NH3·H2O (13) CH3COONa，按pH由小到大的顺序排列为_______________________________________。 ．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测