第三课硫和氮的氧化物.docVIP

第三节 硫和氮的氧化物 （第2课时） 【学习目标】 1．通过阅读填空、思考讨论，知道一氧化氮的性质，并会正确书写相关化学方程式。 2．通过阅读归纳、思考讨论、科学探究，掌握二氧化氮和水的反应，并能正确分析。 3．通过阅读填空、思考讨论、思考交流，初步知道氮氧化物和二氧化硫等污染物的性质、来源及危害。 【学习重点】 二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染。 【温馨提示】 “设计二氧化氮溶于水的装置图”可能是你学习的难点哟。 【学习】知识回顾是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度氮 化合价 名称 色态 （二）一氧化氮 1．物理性质：NO是色毒 溶于水的气体。 化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。反应的方程式为：。 实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。NO？ 练习1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 A． B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒二氧化氮 物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气，溶于水。 化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 解释为何雷雨发庄稼？NO2与Br2蒸气都是红棕色，能否用淀粉KI试纸或碱溶液鉴别。如果不能，又该如何鉴别？ 4．科学探究：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 实验步骤 实验现象 实验结论 将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡 试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并充满试管的 NO2____溶于水并与H2O发生反应 通过导管通入少量的氧气 气体迅速由色变为色，液面 ，气体最后又变为 NO不溶于水，易O2发生反应，NO2与发生反应重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 思考与交流：你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 5．氮的氧化物溶于水的计算化学反应方程式2NO+O2 =2NO2?? 3NO2+H2O =2HNO3 + NO?……② 处理方法：① + ②× 2可得反应方程式③×3 +?②× 2可得反应方程式④不同情况及剩余气体的体积序号 气体 反应 剩余气体 剩余气体的量 Ⅰ NO2 ② NO (1/3)V(NO2)Ⅱ NO2+NO ② Ⅲ NO2+O2 V(NO2) ∕ V(O2) = 4∶1 ③ V(NO2) ∕ V(O2)＜4∶1 ③ V(NO2) ∕ V(O2 )＞4∶1 ②③ Ⅳ NO+O2 V(NO)／V(O2) = 4∶3 ④ V(NO)／V(O2)＞4∶3 ④ V(NO)／V(O2)＜4：3 ④ 将盛有25mNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余5m无色气体,求原混合气体中NO2占多少m? 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 正常雨水由于溶解了 ，pH为 ，而酸雨的pH 。酸雨的形成—SO2、NO2与水作用形成酸雨 酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 。③ 是造成光化学烟雾的主要因素。 3．SO2、NO2污染物的形成（1）、石油和某些金属矿物中，燃烧和冶炼时产生。 （2）高温燃烧时空气中的和发生一系列的反应、汽车尾气、硝酸工业都会产生NO2 。 防治二氧化硫和二氧化氮污染的措施（1）调整结构，发展清洁能源，提高能源利用率减少燃煤产生的SO2等。 NO+NO2 +NaOH=== ； NO2 +NaOH=== 。 （3）对汽车尾气进行净化处理。催化转换器： CO+NO ==== ； CO+NO2 ==== 。 练习3．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO 练习4．减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） ①少用煤作燃料　 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 【】 下列