2008年全国高中化学竞赛省级赛区试题.doc

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题1.008 元素周期表 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La 第1题 (1分) 是乙二胺四乙酸的英文缩写，二水合二钠盐。画出EDTA二钠盐阴离子的结构简式。Ca(EDTA)2?溶液可用于静脉滴排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示）。 （3）能否用EDTA二钠盐代替Ca(EDTA)2?溶液排铅？为什么？的磁矩为零，给出铁原子?的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 1-4 CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L?1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。 取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L?1) 和HClO4 ( 3 mol L?1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。 X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。 第2题 (5分)X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X的分子式和共轭π键（）。 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 第3题 (分) CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) = 84.2 kJ mol-1 (1) 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量： H2(g) + ?O2(g) H2O(g) =–241.8 kJ mol-1 (2) 要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。 第4题 (10分)?1095 kJ mol?1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 ?1300 kJ mol?1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol?1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为 (286 kJ mol?1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。 4-5 (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。 4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN(，写出化学方程式（漂白粉用ClO?表示）。 第5题 (5分) 1963年格陵兰Ika峡湾一种水合碳酸钙矿物kaite。它形成于冷的海水中温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：