难溶电解质的溶解平衡 - 化学.ppt

Solution Physical development 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c(H+).c(OH-) 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 特征: 逆、等、动、定、变 平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 复习 K= ------ c(N2O4) c2(NO2) 强酸弱碱盐 Kh=---- Kw Kb 强碱弱酸盐 Kh=---- Kw Ka 弱酸 HA H++A- Ka=----------- c(H+).c(A-) c(HA) 弱碱 BOH B++OH- Kb=----------- c(B+).c(OH-) c(BOH) 2、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 3、溶解性是指：___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 定义： 注意： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度。 标准：100克溶剂　　　 状态：饱和状态 单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g （1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂） 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸？ 交流、讨论 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题讨论： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在，说明Ag+和Cl-的反应不能进行到底。 1、恰好反应没有？ 2、溶液中还含有没有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 注意写法 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 溶解平衡的概念： 平衡的共性 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡 影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练习：写出碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 特例： Ca(OH)2 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 科学视野P65—溶度积Ksp 对于溶解平衡： MmAn(s) m