化学：2.2《化学反应速率》课件(鲁科版必修2).pptVIP

1、“铅室法”制硫酸的过程有如下反应：NO+ 1/2 O2 =NO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+NO2= H2SO4+NO，其中NO循环使用，O2来源于空气，则总反应式为_______，由此可见氮的氧化物在反应过程中起_________作用。 2、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④ 加入生成物 ⑤加入MnO2 A、全部 B、①②⑤　　　C、②　　　D、②③ 3、在10℃时某化学反应的速率为0.1mol·L-1·s-1,若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行（C ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 课后作业 中医中药秘方网 / cge236uip * * 第2课时 学习目标 1.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 2.认识温度、催化剂对化学反应速率的影响。 3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 学习重点、难点 1. 活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 2 .认识温度、催化剂对化学反应速率的影响。 【思考问题】 请根据下列事实, 思考可能是什么外界条件影响了化学反应速率？它们是怎样影响化学反应速率的？ ①蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。 ②用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。 ③家庭中要用冰箱保存食物 三、温度对化学反应速率的影响 1.经验规律 内容：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。 ? 表示式：V ×倍数值（T2-T1）/10 = 变化后的反应速率 交流·研讨 阅读课本P58的“交流·研讨”部分，进行讨论： 1、温度对化学反应速率常数和反应速率有怎么样的影响？ 2、升高相同温度，对不同反应的化学反应速率的影响程度一样吗？ 表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比 序号 A B C 化学反应 k(308K) k(298K) NO+O3===NO2+O2 H2+I2==2HI（气体反应） NH4CNO==（NH2）2CO 1.15 8.99 3.58 1.升高温度，反应速率常数增大，各反应的化学反应速率增大。 2.不同反应，升高相同的温度，对反应速率常数影响不同，对反应速率的影响程度不一样。 K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿伦尼乌斯经验公式 阿伦尼乌斯工作照 Ea 活化能 单位: J·mol-1 kJ·mol-1 分析阿伦尼乌斯公式： ＥaO且一定 Ｔ越高 K V Ｔ一定 Ｅa越大 K V 越大 越小 越小 越大 普通分子 活化分子 吸收能量 活化能：普通分子形成活化分子所吸收的能量。 活化能越高，反应速率常数越小，反应越难进行。 能量 反应进程 总反应： O3+O=2O2 反应物： O3+O 产物：O2+O2 Ea 表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比 序号 A B C 化学反应 NO+O3===NO2+O2 H2+I2==2HI（气体反应） NH4CNO==（NH2）2CO 1.15 8.99 3.58 k(308K) k(298K) 表2-3-4一些反应的活化能 NH4CNO==（NH2）2CO N2O5==N2O4+1/2O2 CH3N2CH3==N2+C2H6 Br+Br==Br2 2NO+Cl2==2NOCl Ea/kJ·mol-1 165.3 97.1 103.3 219.7 0 15.5 化学反应 H2+I2==2HI（气体反应） 从表中数据得知，不同的反应有不同的活化能，各反应的活化能的数值相差很大。 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。 表2-3-5一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比 化学反应 催化 剂 蔗糖酶 过氧化 氢酶 金 碘 无催化剂 有催化剂 107 184 210 75 36 105 136 25 Ea/kJ·mol-1 ｋ（催） ｋ（无） C12H22O11（蔗糖）+H2O== C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） 2HI==H2 + I2 CH3CHO==CH4 + CO 2H2O2==2H2O + O2 9.2 ×1011(310k) 1.6 ×108(503k) 7.5 ×1