富集在海水中的元素—氯—学案4.docVIP

第二节 富集在海水中的元素——氯 【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。 2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 【】(4)与碱反应 Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 ①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合) ②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。 Ca(ClO)2+HCl—— Ca(ClO)2 +H2O+CO2—— 酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜) 讨论:如何保存漂白粉?为什么? 比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用 物 质 漂 白 原 理 HClO Na2O2 活性炭 例：国家游泳池水质标准： 游离性余氯 0.3—0.5mg/L PH 6.5--8.5 浑浊度 ≤5度 细菌总数 ≤1000个/mL 大肠菌群 ≤18个/mL 硫酸铜剂量 0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0 mg/L. 游离性余氯包括HClO及ClO-等。 请参考表中有关信息回答： 游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2， 其消毒原理是: 池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？ 某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml, 游离性余氯按ClO- 0.5mg/L计)。 [归纳与整理][实验探究]A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力C．转变为很易溶于水的物质 D．转变为较稳定，便于贮存的物质 2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( ) A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应 3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2 A．①②③ 　B．②③④ C．②③ 　　D．①④ 4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 5．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ） A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO 6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国采用氯气消毒法对自来水净化、消毒氯气消毒，是 A．氯气有毒，可毒死B．氯气具有C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOD．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有( ) A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加汽油进行萃取，再进行分液分离C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液 8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是 [ 　　] Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓ ②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ④AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3 ⑤AgNO3+KBr=AgBr↓＋KNO3 ⑥HCl(气)＋NH3(气)=NH4Cl A．①②③④⑥　　B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥　　D．①②④⑥ 9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水 10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(O