化学反应的速率和限度ppt.pptVIP

【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 从反应快慢的角度来描述下列现象 爆炸反应和燃烧反应 反应速率极快 反应速率快 反应速率慢 反应速率极慢 酸碱溶液的中和反应 酿酒 石油的形成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。 1、定义： 化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3、单位： 4、注意： (1)化学反应速率不取负值 (2) 我们经常计算的反应速率通常是一段时 间的平均速率。 （3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可 能不同.例如: mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q （4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较 5、有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（N2） 所以， ν（H2）＝ 3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min) ν（N2）＝ 1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.005mol/(L·min) 结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比 练习：1、 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 答案： 2A+B=2C 练习2、 反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) A 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究 二、外界条件对化学反应速率的影响 活动与探究1 现 象 结 论 热水中 常 温 溶液中产生气泡的速率很快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小，温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生， 1、内因：反应物本身的性质 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ FeCl3 现 象 结 论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试剂 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 活动与探究2 活动与探究3 现 象 结 论 2％、6％、12％的H2O2溶液分别加入FeCl3 不同溶液中产生气泡的速率不同 浓度越高，化学反应速率越快 小结： 二、影响化学反应速率的因素 ①、温度影响：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。 ②、催化剂影响是：催化剂能够改变化学反应速率 影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和催化剂 ③、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：　　　 想一想 (1)人们为什么使用电冰箱储藏食物? ◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。 (