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高考化学第一轮复习资料 化学反应及能量变化 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 概 念 ↑ ↑ 及 变化 转 反应物→ 还原剂 氧化反应 氧化产物 →产物 化 氧化剂 还原反应 还原产物 关 变化 系 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 氧 化 失电子，化合价升高，被氧化 还 原 双线桥： 反 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 应 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 配 平 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 强 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） 弱 比 ②、由反应条件的难易比较； 较 ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 氧 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 化 ①、活泼的非金属，如Cl 、Br 、O 等； 剂 2 2 2 � ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 、KMnO 等 还 2 4 原 氧化剂： ③、元素（如S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H SO 、HNO 等 2 4 3