考练七 碳和氮 答案.docVIP

考练七 碳和氮 含答案 1.下列叙述可以肯定溶液中大量存在C的是(　C　) A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入稀盐酸有无色无味气体产生,该气体可使澄清的石灰水变浑浊 C.加入MgCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸沉淀溶解,并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生 2.(2014·深圳二模)下列说法中不正确的是(　D　) A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C.Na2CO3的稳定性比NaHCO3的强 D.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 3.(2014·长沙高三第一次模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。则下列分析都正确的组合是(　B　) 选项 溶质 对应图像 溶液中粒子浓度关系 A Na2CO3、NaHCO3 Ⅰ c(Na+)=c(HC) B NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(C)=c(HC) C NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH-)c(C) D Na2CO3 Ⅳ c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) 解析:向NaOH溶液中通入CO2时,所得溶液中的溶质可能有:①只有Na2CO3,②只有NaHCO3,③Na2CO3与NaHCO3,④Na2CO3与NaOH。NaOH、Na2CO3、NaHCO3与HCl反应的化学方程式依次为:NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl和NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1,产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2,由图Ⅰ知,开始就有CO2生成,故溶质应为NaHCO3,c(Na+)=c(HC),A项错误;由图Ⅱ可知,开始无CO2生成,且 V2=2V1,可知溶质为Na2CO3和NaHCO3,且c(C)=c(HC),B项正确;由图Ⅲ可知,V1=V2,所以溶质为Na2CO3,C项错误;由图Ⅳ知,V1=2V2,溶质为NaOH、Na2CO3,且c(OH-)=c(C),D项错误。 4.(2014·上海闵行教学质量检测)有关氨气的说法正确的是(　A　) A.氨气与氯气相遇可能冒白烟 B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D.氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P—H键键能大 5.(2014·吉林九校联合体摸底)某金属和硝酸反应,已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为 1∶6,若已知还原产物唯一,则还原产物为(　A　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 解析:被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,说明当有6 mol硝酸参加反应时,有1 mol被还原,表现氧化性,5 mol表现为酸性,设硝酸被还原后氮元素的化合价为x,根据电子守恒得: 5 mol=1 mol×(5-x),解得x=0,即生成N2。 6.(2014·长春模拟)将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2的体积比是(　D　) A.4∶3 B.7∶43 C.45∶5 D.18∶7 7.(2013年四川理综)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是(　D　) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 8.(2014·松江期末)某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是(　A　) A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性 强弱 B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟 D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 9.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　B　) A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 10.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,两者比较相等的是(　A　) ①反应中氧化剂得到电子总数　②铜片消耗完所