物质的分类与转化——课时1.pptVIP

专题一 练习：判断下列反应是否氧化还原反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( ) CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+Cl2===2HCl ( ) Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O ( ) 2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑ ( ) * * 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类及转化 请将下列物质进行分类并说明分类的依据： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 结论： 1、根据物质状态 2、根据物质的导电性 导电物质：铜、石墨、食盐水、水 不导电物质：乙醇、空气、氧气、 硫酸铵、碘酒、碘 3、根据物质的组成 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、水、硫酸铵、铜、 碘、氧气、石墨 气态物质： 液态物质： 固态物质： 空气、氧气 乙醇、水、碘酒、食盐水 硫酸铵、铜、碘、石墨 物 质 混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 一、物质的分类 根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2)　氯化铁(FeCl3)溶液　硫酸(H2SO4)　 碳酸钙(CaCO3)　 氧化钙(CaO)　 氢氧化钠[Na(OH)2] 葡萄糖（C6H12O6） 单质：钠(Na) 氯气(Cl2) 酸：硫酸(H2SO4) 盐：碳酸钙(CaCO3)　 金属氧化物：氧化钙(CaO)　 碱：氢氧化钠（NaOH） 有机化合物：葡萄糖（C6H12O6） 均匀混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 2. 按酸根 含氧酸 （HNO3、H2SO4等) 无氧酸（HCl、H2S等 3.能提供的 氢离子数 一元酸（HCl、HNO3等） 二元酸（H2CO3、H2SO4）等 多元酸（H3PO4等） 4.按是否完全电离 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 弱酸（H3PO4、H2SO3、H2CO3等） 无机物系统分类 1.按挥发性 易挥发性酸（ HCl、HNO3等） 难挥发性酸(高沸点酸)（ H3PO4 、 H2SO4等） 酸 ： 一般酸可溶于水，H2SiO3难溶于水 碱： 2.能提供的 OH-数 一元碱（NaOH、KOH、NH3·H2O等） 二元碱（Ca(OH)2、Ba(OH)2等 多元碱（Fe(OH)3等） 3.按是否完全电离 强碱（ NaOH、KOH、 Ba(OH)2等） 弱碱（ NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等） 1.按溶解性 可溶性碱(可溶性氢氧化物)（ NaOH、KOH 等） 难溶性碱(难溶性氢氧化物)（ Fe(OH)3、Cu(OH)2等） 盐： 1.按离子 阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等 阴离子：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2.按溶解性 可溶性盐：例如：钾钠铵盐硝酸盐等 难溶性盐（AgCl、BaSO4等） 4.按存在形式 正盐（Na2CO3、Na2SO4、MgCl2等） 酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等） 碱式盐（Cu2(OH)2CO3） 3.按是否含氧元素 含氧酸盐（NaNO3、MgSO4等） 无氧酸盐（NaS、MgCl2等） 交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物的分类方法。 例题．将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。 Ⅰ Ⅱ Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 物质的转化类型 化学方程式 单质→ 化合物 金属氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 C + O2 == CO2 点燃 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O