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选拔考试试题精选 1.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程： （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 （2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。 （3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） 。 （4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。 （5）该流程中参与循环的物质是 。.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3 2．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象? (2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可) （1）a处溶液变红色；b处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。 （2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。 一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 请回答下列问题： 步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么? 进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量? 加人Na2CO3的目的是什么? 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 （1）因为会引入新的杂质离子NO3-。 （2）取少量上层清液，滴加aCl2溶液，如有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。 （3）除去Ca2+、Ba2+。 （4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台等。（2分） （5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。 (2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。 A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197 C．金原子的核外电子数为1 18 D．金元素位于第六周期第1 B族 (3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【提出问题】滤纸上的物质是什么? 【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ； 【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质 置于试管中，向其中滴加 适量的 (4)在实验室称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g， 通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的 总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。 （1）Cu Fe Al （2）AD （3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑等 （4）解：设样品中杂质的质量为x。 Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2 160 112 20g-x 65.2g-(70g-20g)-x 160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g 样品中Fe2O3的质量分数为：(20g-4g)/20g×100%=80%答：（略）。（7分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究物质成分【查阅资料】（1）物质可能由Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3中的一种或几种组成。（）相关物质的溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 CO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 溶 【设计方案】 （1）物质含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 （2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的物质，加入蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明物