理解难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptVIP

分析：（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀； （2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度． 解答：解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）= Ksp(AgCl) C(Cl-) = 1.8×10-10 0.01 =1.8×10-8mol/L， Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）= Ksp c(CrO42-) = 1.9×10-12 0.001 mol/L=4.36×10-5mol/L， 则1.8×10-8mol/L＜4.36×10-5mol/L），所以Cl-先沉淀． 故答案为：Cl-先沉淀； （2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度． C（Cl-）= Ksp C(Ag+) = 1.8×10-10 4.36×10-5 =4.13×10-6 mol?L-1． 故答案为：4.13×10-6 mol?L-1． 点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意根据Ksp计算，题目难度中等． * 一轮复习 水溶液中的离子平衡 沉淀溶解平衡 三年8班商闯 一、考纲要求与命题预测 二、知识体系的建立 三、常见题型与通用解法 1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析 2、溶度积计算 3、沉淀溶解平衡图像分析 2、沉淀溶解平衡 1、难溶的概念 3、沉淀溶解平衡影响因素 4、溶度积规则 沉淀溶解平衡 考纲要求 命题预测 1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图象，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。 2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。 Hold住考向 二、知识体系的建立 1、难溶的概念 按溶解性对物质分类： S/g 微溶 0.01 1 10 可溶 易溶 难溶 2、沉淀溶解平衡 3、沉淀溶解平衡影响因素 ①定义 ②特征 ③溶度积 ①内因：难溶电解质的性质 ②外因：A 、加水 B、温度 C、同离子效应 D、 其他能反应 4、溶度积规则（QC与KSP的相对大小） 二、知识体系的建立 2、沉淀溶解平衡 类比 化学平衡 ①定义 ①定义 ②特征 ② 特征 ③溶度积 ③平衡常数 自己完成文字的组织 “逆”、“等”、“动”、“定”、“变” 表达式：平衡时浓度幂的商 （ 不出现纯固体和纯液体） 影响因素：温度 在一定条件下的可逆反应，当V正=V逆，反应体系中组分浓度与含量保持不变的状态 对于平衡: AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) （体系有大量固体AgCl），若改变条件，对其有何影响？ Ksp 加AgNO3 (s) 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加水 升 温 C（Cl-） C（Ag+） 平衡移动方向 改变条件 右移 增大 增大 增大 右移 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 左移 减小 增大 不变 左移 增大 减小 不变 3.影响沉淀溶解平衡的因素 类比化学平衡 注意沉淀溶解平衡的独特性 二、知识体系的建立 1、难溶的概念 按溶解性对物质分类： S/g 微溶 0.01 1 10 可溶 易溶 难溶 2、沉淀溶解平衡 3、沉淀溶解平衡影响因素 ①定义 ②特征 ③溶度积 ①内因：难溶电解质的性质 ②外因：A 、加水 B、温度 C、同离子效应 D、其他能反应 4、溶度积规则（QC与KSP的相对大小） 三、常见题型与通用解法 1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析 ①形成：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够大（QC KSP） ②溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小（QC KSP） ③转化：以生成该环境中更难溶解的沉淀，完成原沉淀溶解 1、将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉