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2012年湖南省高三化学研讨会资料 长沙市一中高三化学组 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O-16 Mg-24 Al-27 K—39 7、下列表述正确的是： ① 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA ② F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 ③ 常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA ④ 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ⑤ 常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，则cb0.1NAa0.2NA ⑥ 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有l molO2生成，转移电子数为4NA A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②⑤ D. ②③④⑤ 8. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确一组是 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应Cu(OH)2反应 它们都发生了氧化反应 D 醋酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 醋酸分子中含有羧基 10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列推论合理的是（ ） A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO2的反应原理 ：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO B. 根据金属镁可以通过电解MgCl2制得，则工业制铝原理：2AlCl3 === 2Al+3Cl2↑ C. 根据FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液变黄， 则FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D．MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，则AlCl3中通足量氨水的离子方程式为： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 11．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图1的干燥烧瓶中盛有CO2，烧杯和滴管内盛有饱和NaHCO3溶液，挤压胶管的胶头会形成无色喷泉 B．图2中若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：Fe-2e- = Fe2+ C．图3中装置（I）为一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，则电极B发生了氧化反应 D．用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 12、对右图的解读不正确的是（ ） 选项 研究对象 横坐标 纵坐标 A 醋酸溶于水 加入水的量 导电能力 B A(g) 2B(g) 压强 正反应速率 C 镁和稀盐酸反应 时间 反应速率 D N2和H2发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜ 0温度 NH3的体积分数 13．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　) ①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol ④生成NO气体的体积室温下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol A．①②⑤　　　 B．　①②③⑤　　 C．②③⑤　　　 D．①②③④A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答： （1）的电子式是?????? 。 （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是??????? 。 （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是?????? 。（）的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用和H2合成CH3OH和H2O，对进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是???????? (已知甲醇的燃烧热△H= -726.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H= -285.8kJ·mol-1)CH3OH与单质B可组成如右图的燃料电池，试写出负极的电极反应式：