【单元八：化学键】.pdfVIP

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2017-09-02 发布于天津
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【单元八：化学键】

【單元八：化學鍵】一. 化學鍵： 1. 強化學鍵：離子鍵共價鍵金屬鍵鍵能 150～400 kJ/mol ( ≒1) 150～400 kJ/mol ( ≒1) 50～150 kJ/mol (≒1/3) 粒子陰、陽離子非金屬原子金屬原子自由電子與金屬陽離子鍵結方式陰、陽離子間靜電力價電子與原子核間靜電力間的靜電力方向性無有無連續性：共價網狀結構連續性結構連續性結構非連續性：簡單分子實驗式：NaCl ，Na O 實驗式：SiO ，金剛石 2 2 化學式與元素符號相同 MgO ，MgCl ，KNO 分子式：H O 2 3 2 2. 弱化學鍵：氫鍵凡得瓦力鍵能 50~40 kJ/mole ＜10 kJ/mole 存在含 H －F 、H －O 、H －N 的分子分子之間方向性有無 ※鍵能凡得瓦力：氫鍵：共價鍵≒ 1 ：10 ：100 ※鍵強 F －HF ＞O －HO ＞N －HN 3. 氫鍵種類：分子間分子內 101 二. 分子形狀：【AX E 方法】中心原子A ，周圍原子X有m個，周圍孤電子對E有n個 m n 價電子數 = m餘 2 n m + n = 混成軌域數！ 8 價電子 A 混成 m+n 分子形狀實例總數軌域 BeF2 、CO2 、CS2 、NO2+ 、 2 16 sp AX2 直線形 −