实验7酸碱滴定.PDFVIP

实验7 酸碱滴定 实验目的 1．通过标定氢氧化钠溶液和盐酸溶液的浓度，初步掌握 酸碱滴定原理和滴定操作。 2．掌握滴定管的使用方法。 所 用 仪 器 管 定 滴 式 酸 管 定 滴 式 碱 锥形瓶 洗耳球 数 读 的 确 正 实 验 原 理 • 酸碱中和反应的实质是： + - H +OH =H O 2 当反应到达终点时，根据反应酸给出质子的物质的量和反 应碱接受质子的物质的量相等的原则，可求出酸或碱的物 质的量浓度。 c c 酸 V 碱 V 酸 碱 a b 滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定。一般强碱滴定强酸（弱 酸），常以酚酞为指示剂；而强酸滴定强碱（弱碱），常以甲基橙 为指示剂。 实验步骤 1. 0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制 怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？ – NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料 制品上）进行，不能在称量纸上称； – NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后， 转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮 塞，充分摇匀。 2. 称量草酸，配制其标准溶液 3. 滴定 – 碱管下端乳胶管和玻璃珠部分要吻合，两者之间松 了则漏水，紧了则操作困难不易控制滴定终点，若 不吻合请检查玻璃珠与乳胶管； – 对光检查乳胶管内是否有气泡，若有则排除。注意： 对玻璃珠下面的乳胶管内与末端玻璃管内的气泡， 排除方法不同； – 在滴定过程中，要避免末端带入气泡。防止的方法： • 不能挤压、弯曲玻璃珠以下的乳胶管； • 加半滴时，待液滴悬挂在玻管下端后，先松开 挤压玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接。不能 边挤压边引接。 – 在滴定过程中，不能硬性将乳胶管拉直，要任其自 然； – 近终点要慢滴多搅，要求加半滴至微红色并保持半 分钟不褪色。 实验相关知识 1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ -因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定。 2.如何配制氢氧化钠标准溶液？ -先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。 也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。 3.标准物质必须符合哪些条件？ -其组成与化学式完全相符； -纯度足够高，一般在99.9%以上； -性质稳定； -没有副反应； -摩尔质量比较大。 4.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ -标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾： KHC H O +NaOH=KNaC H O +H O 8 4 4 8 4 4 2 滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。 -也可用草酸来标定NaOH： H C O +2NaOH=Na C O +2H O 2 2 4 2 2 4