2015-2016学年高三氧化还原反应守恒规律应用.doc

2015-2016学年高三 氧化还原1．反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 1．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 知识点2．化合价变化规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间转化如图。注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有 下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 4．（2008·山东）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 （2）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2： S2O＋2I－===2SO＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：___________________________、____________________________(不必配平)。 知识点3．电子守恒规律思维模型 化合价升降与得失电子总数相等。 4．已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　 　) A10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 5．（2013·上海）已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－；下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　) A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是(　　) A．每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2 C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol 7．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是(　　) A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．FeS2只作还原剂 D．产物中的SO有一部分是氧化产物 8．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(　　) A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．2Fe2＋＋2I