2-2-1学平衡常数及计算课件.pptVIP

[练]:高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); △H 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式K=______; (2)已知1100℃时,K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K____(增大,减少或不变). (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填,,=). 除了用平衡常数来表示反应的限度，也常用平衡转化率α来表示反应限度。 二、有关平衡常数、转化率的计算： 转化率α：指反应物在一定条件下转化为生成物的程度。 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示为： 例1 :在1L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)，则 CO和H2O(g) 的转化率是多少。 合成氨的反应在某温度下达到平衡，各物质的浓度分别c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求该温度下的平衡常数和N2和H2的起始浓度。 练习一： 对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。 练习二、 练习三 在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L,求他们平衡是的浓度。 4、平衡常数的计算 例：对于反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）求温度不变时SO3(g) SO2(g)+1/2 O2(g),的浓度平衡常数。 （3）若已知密闭容器中的总压为100KPa,求该反应的压强平衡常数。 如：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/ (c[C2H5OH]c[CH3COOH]) 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中 非水溶液中的反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，求：反应的平衡常数 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。 （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) (1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。 练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求：