2016职高化学（高教版）教案：化学键05.docVIP

主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一 课题 化学键 第 2 课时 个人修改 教学目标 知识与技能 使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程。 过程与方法 使学生进一步认识化学反应的本质，通过化合物的形成过程，进一步认识微观世界。 情感、态度 与价值观 通过教学培养辩证的认识世界的观点，培养学生实事求是的科学态度，进一步培养学生科学的价值观。 教学重点 离子键、化学键及化学反应的本质 教学难点 离子键、化学键及化学反应的本质 教学方法 比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法 教学用具 课本、分子结构模型 教 学 过 程 教师活动 学生活动 新课的准备： 复习：①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键； ②离子键成键方式、成键元素、成键粒子； ③共价化合物的概念 新课进行： 设问：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？ 二、共价键 从1000℃水分子才能分解说明水分子中氢氧原子之间的强烈相互作用存在。 分析：H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？ 结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。 介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。 强调：电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。 比较：H2、Cl2、N2、CO2、NH3、H2O电子式中的共用电子对的不同。 发现：H2、Cl2、N2中共用电子对不偏不移，键的两端没有极性，叫做非极性共价键；CO2、NH3、H2O中的共用电子对发生偏移，键的两端有极性，做叫做极性共价键。 设问：离子键只存在于离子化合物中，共价键也只存在于共价化合物中吗？ 听讲 思考、表达 听讲、思考、表达、小结 听讲 比较、分析、交流、表达 教 学 过 程 教师活动 学生活动 引出：H2O2、Na2O2中的非极性共价键。 小结：成键粒子—原子 ，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式—共用电子对，存在物质—单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件—有未成对电子。 引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子或离子间存在的强烈的相互作用，叫做化学键 说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。 离子键——离子化合物 化学键 共价键——共价化合物、单质（非金属单质）、离子化合物（含原子团） 设问：H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析HCl的形成过程分为两步：①H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；②HCl中新的化学键的形成。 判断：⑴离子化合物中只含有离子键。（错）⑵共价化合物中只含有共价键。（错）⑶离子键只存在于离子化合物中。（对）⑷共价键只存在于共价化合物中。（错）⑸离子化合物中一定不含有共价键。（错）⑹共价化合物中一定不含有离子键。（对）⑺非极性共价键只存在于单质之中。（错）⑻共价化合物之中一定含有共价键。（对） 结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 新课的延伸： 任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程，化学反应的过程的热量变化实际上放热与吸热相对多余的结果。 放热反应：化学能转化为热能；吸热反应：热能转化为化学能。 结构式：共用电子对用短线来表示而得的式子。 思考：试分析化学反应过程中能量变化的原因。 新课的巩固：通过填表的形式，与学生共同总结。 比较 类型 离子键 共价键 定义 略 略 成键粒子 阴阳离子 原子 表示方法 电子式（略） 电子式（略） 形成过程 电子式（略） 电子式（略） 成键方式 静电作用 形成共用电子对 存在 离子化合物 共价化合物、多原子单质 作业：P116 一、课堂讨论 二、三书面作业。 小结、交流、表达 小结交流、表达 思考、交流 讨论、判断、交流、表达、选择 讨论、交流 比较、总结 教学 反思 1