(第二课时).ppt

* * 第 六 章 氧族元素 環境保護 第一節 氧族元素 （第二課時） 1．對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（ ） （A）最外層電子數相等 （B）原子半徑依次增大 （C）由於核電荷數增大，核對最外層電子引力也依次增大 （D）陽離子的還原性依次增大 2．下列關於硒的敍述中，不正確的是（ ） （A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se （B）硒化氫的水溶液呈強酸性 （C）亞硒酸是一種中強酸 （D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒 3．下列氫化物的還原性由強到弱排列顺序中，正確的是（ ） （A）H2Se H2S HI HBr HCl （B）H2S H2Se HI HBr HCl （C）HI HBr HCl H2S H2Se （D）H2Se H2S HCl HBr HI C B A 二、臭氧 同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。 金剛石 石墨 元素 O O2 O3 C 金剛石 石墨 單質 單質 S S2 S4 S6 S8 同素異形體和同位素 臭氧的物理性質： 在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶於水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧氣高約13倍，比空氣高25倍。臭氧的沸點是-112.4°C，熔點是－251°C。 氧氣的物理性質： 常溫常壓下是無色氣體，不易溶於水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。－183 °C時變為淡藍色液體，在－218 °C時變成淡藍色雪花狀的固體。 結論：互為同素異形體的單質物理性質不同。 臭氧與氧氣的性質對比 臭氧的化學性質： 不穩定性： 2O3 ＝ 3O2 強氧化性： 12Ag + 2O3 == 6Ag2O O3 + 2KI + H2O == I2 + 2KOH + O2 漂白性 除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。 臭氧的用途 （1）漂白和消毒。 （2）微量的臭氧能刺激中樞神經，加 　　 速血液循環，令人振奮。 （3）臭氧可以治療葡萄球菌感染、真 菌感染、疱疹、壞疽等。