2016化学实验技术（高教版 石贞芹主编）教案：模块五 常用化工产品的制备.docVIP

模块五 常用化工产品的制备任务一 硫酸亚铁铵的制备掌握硫酸亚铁铵的制备原理了解复盐的制备方法了解目视比色法掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 学生课前完成实验预习，了解实验所用的仪器和药品，熟悉实验的内容及步骤，并写出预习报告；课上2～3人一组，合作完成各步实验，注意观察实验现象，并及时做好记录。老师巡回检查学生实验情况，并及时辅导和解答学生提出的疑问。实验结束后，老师要点评学生实验情况，表扬操作规范的学生，指出不规范的操作；学生当天完成实验报告，并完成课后的思考题。老师根据学生的预习情况、实验操作情况和实验报告完成的质量评定学生的成绩。 【课时安排】 2课时（90分钟） 【教学过程】 一、学生课前准备 1.阅读本实验。实验室中硫酸亚铁铵的制备需要的主要仪器 。 2.实验室硫酸亚铁铵的制备原理（用化学方程式表示） 。 3.本实验需要的药品有： ， 。 二、教师讲解实验原理及实验仪器与用品 1.实验原理 过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁，反应方程式为Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ↑ 硫酸亚铁与硫酸铵作用，生成硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO4·6H2O，为浅绿色晶体，该晶体的商品名称为摩尔盐。反应方程式为FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO46H2O 硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。 台秤、布氏漏斗、吸滤瓶、容量瓶、比色管、水力泵、滤纸。铁屑、2molL-1H2SO4、1molL-1Na2CO3、(NH4)2SO4固体、2molL-1NaOH、0.1molL-1K3[Fe(CN)6]、0.1molL-1BaCl2。 1.铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时为什么需加热，加热时应注意什么问题？ 2.怎样确定所需的硫酸铵用量？ 3.抽滤得到硫酸亚铁铵晶体后，如何除去晶体表面上附着的水分？ 4.为了提高硫酸亚铁铵的产率，本实验的关键是什么？ 5.在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液PH值为1～2？任务二 碳酸钠的制备了解联合制碱法的反应原理学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取另一种盐的方法。掌握水浴加热、减压过滤等基本操作。碳酸钠水浴加热、减压过滤等基本操作 学生课前完成实验预习，了解实验所用的仪器和药品，熟悉实验的内容及步骤，并写出预习报告；课上2～3人一组，合作完成各步实验，注意观察实验现象，并及时做好记录。老师巡回检查学生实验情况，并及时辅导和解答学生提出的疑问。实验结束后，老师要点评学生实验情况，表扬操作规范的学生，指出不规范的操作；学生当天完成实验报告，并完成课后的思考题。老师根据学生的预习情况、实验操作情况和实验报告完成的质量评定学生的成绩。 【课时安排】 2课时（90分钟） 【教学过程】 一、学生课前准备 1.阅读本实验。实验室中碳酸钠碳酸钠 碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。用途广泛。工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，反应式如下： NH3 + CO2 + H2O + NaCl NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 在上述第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此可直接用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠： NH4HCO3+ NaCl ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl　 布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、温度计、水力泵、滤纸、酒精灯。粗食盐水溶液、2mol·L-1NaOH、1mol·L-1Na2CO3、碳酸氢铵固体、6mol·L-1HCl1.从NaCl、NH4HCO3、 NaHCO3、NH4Cl等四种盐在不同温度下的溶解度考虑，为什么可用NaCl和NH4HCO3制取NaHCO3？ 2粗盐为何要精制？ 3在制取NaHCO3时，为何温度不能低于30？ 掌握水浴加热、减压过滤等基本操作。任务三 高锰酸钾的制备学会用二氧化锰做原料制备高锰酸钾的原理和方法。掌握有关碱熔法、减压过滤、称量、蒸发、结晶等基本操作。高锰酸钾碱熔法、减压过滤、称量、蒸发、结晶等基本操作。 学生课前完成实验预习，了解实验所用的仪器和药品，熟悉实验的内容及步骤，并写出预习报告；课上2～3人一组，合作完成各步实验，注意观察实验现象，并及时做好记录。老师巡回检查学生实验情况，并及时辅导和解答学生提出的疑问。实验结束