【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2探究.pptVIP

人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * 1 新情境·激趣引航元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名“锗”。 你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？请让我们一起走进教材深入探究吧！ 2 新知识·预习探索学习目标 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2．认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 新知预习 1.周期表中金属元素区和非金属元素区 (1)分界线的划分：沿着周期表中硼跟砹之间画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素。 (2)各区域金属性、非金属性的强弱特点 周期表的左下方是金属性最强的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是稀有气体元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2.位、构、性关系在生产实践中的应用 (1)元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。 (2)在探寻新材料中的应用 ①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可以利用元素周期表寻找新材料。 ②人们可以在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的催化剂。 ③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的过渡元素如钛(Ti)、钽(Ta)、钼(Mo)、钨(W)等的单质，多具有耐高温、耐腐蚀等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器材。 ④人们还利用元素周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。 (3)在探矿领域的应用 地球上化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置有着密切的关系。 ①相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少。 ②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量较多，原子序数是奇数在地壳中的含量较少。 ③处于地球表面的元素多数呈现高价态，处于岩层深处的元素多数呈现低价态。 ④碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的上层。 问题探索 1．(2015·试题调研)元素周期律揭示的规律包括以下内容： ①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 其中正确的说法是(　　) A．①②　　　B．①④ C．②③ D．①②③④ 【答案】　C 2．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　) A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．磷、硫、氯元素最高正化合价依次升高 C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 【答案】　D 3．(2015·山东淄博高一检测)某元素的最高化合价为＋m，它的最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为(　　) A．Hm＋2bXOb B．Hm－2bXOb C．Hb＋mXOb D．H2b－mXOb 【答案】　D 4．下列关于物质性质比较的结论中，错误的是(　　) A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯弱 C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．水的热稳定性比氨强 【答案】　C 5．(2015·试题调研)下列说法不正确的是(　　) A．农药中常含有的元素通常在元素周期表右上方区域内 B．半导体材料元素大多位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 C．作催化剂的物质所含的元素通常在周期表中的非金属元素中寻找 D．在周期表过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【解析】　在周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【答案】　C 6．判断下列说法的正误：