【河南中考面对面】2016中考化学第三部分重点专题突破专题五综合应用题新人教版探究.ppt

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定 固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的 化学方程式 取少量固体B， 添加_______ __________ 有气泡产生 ____________ ____________ ____________ ____________ 稀盐酸 (或稀硫酸等) Fe+2HCl FeCl2+H2↑(或 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑等) 【解析】 (2)【交流与讨论】锌的金属活动性比铜、银强，铜比银活泼，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，在过滤后所得固体中一定含有单质银；而滤液中若有硝酸银的存在，则一定有硝酸锌和硝酸铜存在，故猜想②不合理。【实验探究】在实验探究中的现象是“有气泡产生”，这说明加入的试剂应该是稀盐酸或稀硫酸，因为铜、银都不能与稀盐酸或稀硫酸反应，能与酸反应产生气体的一定是锌，即加入的锌粉过量，则反应后所得固体是锌、铜和银的混合物。 (3)如图3是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_________；有铁生成的化学方程式为 ___________________________ 。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 制取CO 【解析】 (3)在工业冶铁的过程中，需要一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，而一氧化碳的产生是由焦炭与焦炭燃烧生成的二氧化碳反应得到的或由焦炭不完全燃烧产生的，因此焦炭的作用除提供能量外，还能提供具有还原性的一氧化碳。有铁生成的反应就是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。 (4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚 铁。现有废硫酸49 t(H2SO4的质量分数为10％)，与足 量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 解：设可生产硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 98 152 49 t×10％ x x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6 t。 三、性质探究 1. 金属材料在生活、生产中应用广泛，人类的生活离不开金属。金属的性质是化学学科重要的研究内容。 (1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_____ (填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ③ 【解析】(1)铜、铁、铝三种金属的活动性依次增强，说明金属的大规模使用与金属的活动性强弱相关。 (2)如图A是金属的一个应用实例，该用途利用了金属的__________________性质(答出一点即可)。 导电性(或延展性) 【解析】(2)用金属制电线，一说明金属具有良好的导电性，二说明金属具有良好的延展性。 (3)如图B是两块金属相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该探究实验的结论是__________________ ____________________________。 【解析】(3)黄铜能在纯铜上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，黄铜是铜的合金，所以也说明合金的硬度较纯金属大。 黄铜的硬度比纯铜大 (或合金的硬度较其成分金属大) (4)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化。 【解析】(4)铝虽然活动性较强，但由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝制品不易锈蚀。 (5)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大 小相同、表面光滑的两种金属薄片，分别投入等体积、 等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请 回答： 金属 铁 锰 与稀盐酸 反应现象 放出气泡 速率缓慢 放出气泡 速率较快 结论 活动性铁___锰(填“＞”或“＜”) ＜ 【解析】(5)在相同条件下，锰与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快，说明锰的金属活动性比铁强，锰与稀盐酸反应生成MnCl2和氢气。 (6)工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应产物除铝单质外还有氧气，如果制得54 g铝，需要电解氧化铝的质量是多少？ 解：设需要电解氧化铝的质量是x 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204 108 x 54 g