4.氧化还原反应的基本概念概要1.pptxVIP

氧化还原反应;;;;;;;;元素化合价和电子得失的关系;（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）;【练习1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　） A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O;【练习3】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2;【练习4】判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 ;16;⑴双线桥法—— “谁变谁”;4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥;19;20;21;⑵用单线桥表示电子转移情况; 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化;第2讲 氧化性还原性强弱判断;知识点４：氧化性和还原性强弱的判断;（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 ;重要题型：; （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ;（2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S ;;（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 ;（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 ;(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。;例题：;第4讲 氧化还原反应方程式的配平;36;2、配平的步骤：;【例1】配平下列方程式;39;1、逆向配平法：;1、逆向配平法：;【练习2】配平下列方程式;2、零价法：;3、缺项配平：;;Fe2+ + ClO- + 　　　　　　— Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-;Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O;48;49; 某一反应体系中有反??物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。;51