2016届全国卷一轮复习原电池.pptVIP

此处添加公司信息 LOGO 此处添加公司信息 LOGO LOGO 此处添加公司信息 原 电 池 山东省实验中学 安伟 * 高三一轮复习 山东·济南 2015年12月 考纲扫描 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 小试身手 1.判断下列哪些装置属于原电池？ 2.总结原电池的构成条件。 原电池构成条件： 1.自发的氧化还原反应。 2.闭合回路： 两极（正极和负极）、导线、 电解质溶液或熔融电解质。 根据原电池原理，完成下列填空。 温馨提示：1.在括号内标出原电池的正、负极； 2.电子流向、离子流向用箭头； 3.完成填空的同时，总结原电池的分析思路。 原电池原理：对于一个自发的氧化还原反应，原电池使其得、失电子的反应在两个电极上发生，电子的传递通过导线实现，化学能转化为电能。 还原剂-ne-=氧化产物 (Zn-2e-=Zn2+) 氧化剂+ne-=还原产物 (Cu2++2e-=Cu) 负极 锌逐渐被腐蚀 正极 析出红色固体 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 自主探究 根据原电池原理，总结判断正、负极的方法。 Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 负极 锌逐渐被腐蚀 正极 析出红色固体 交流研讨 负极的判断方法： 1.电子流出的一极； 2.电流流入的一极； 3.发生氧化反应的一极； 4.较活泼的一极； 5.阴离子移向的一极。 正极的判断方法： 1.电子流入的一极； 2.电流流出的一极； 3.发生还原反应的一极； 4.较不活泼的一极； 5.阳离子移向的一极。 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　) A．ABCD　　　　　 B．ACDB C．CABD D．BDCA 巩固练习1 B 根据原电池原理，提炼原电池电极反应和电池反应方程式的书写思路。 方法精炼 四步轻松搞定电极反应 明确装置内自发的氧化还原反应 写出发生氧化(还原)反应的反应物及其生成物 由化合价变化分析电子得失数目 检查是否符合电荷守恒及元素守恒 巩固练习2 写出原电池的电极反应和电池反应方程式。 根据反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计原电池，并画出装置图。 能力提升1 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后， 甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后， 乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负 极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 能力提升2 C 概括整合 体验高考 【2015全国新课标I-11】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 A 课后作业 1.预习化学电源和金属腐蚀和防护。 2.写出氢氧燃料电池的电极反应和电池反应方程式（酸性和碱性）。 3.写出铅蓄电池充、放电的电极反应和电池反应方程式。 4.根据碱性锌锰干电池的总反应 Zn+MnO2+H2O==Mn(OH)2+ZnO写出它的电极反应式。 * * 此处添加公司信息 LOGO 此处添加公司信息 LOGO LOGO 此处添加公司信息 * *