初三化学构成物质的微粒复习提纲.doc

一、物质的分类 纯净物和混合物 混合物：含有两种或两种以上物质的体系 纯净物：只含有一种物质 2、单质和化合物 单质： 由同种元素组成的纯净物 Mg、O2 化合物：由不同种元素组成的纯净物 H2O、CO2 3、元素的存在状态 以单质形式存在的元素叫元素的游离态； 以化合物形式存在的元素叫元素的 化合态 。 二、 构成物质的微粒 元素构成的化学物质包括单质和化合物；物质是由原子、分子和离子构成；原子可以再分成原子核、电子，原子核包括质子和中子。在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 1、分子 （1）大部分物质都是由分子构成的。 例：水是由水分子构成的； （2）分子是由原子构成的，原子的种类和数目不同构成了不同的分子。 例：一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。 （3）分子永不停息的做无规则的运动。 例： 满室花香 红墨水的扩散 （4）分子间有间隙；分子的体积小，质量轻。 例：气球可以压缩 （5）分子是保持物质化学性质的最小微粒。 （6）同种物质的分子的性质相同。 2、原子 （1）原子也是构成物质的一种微粒 例：铁是由铁原子构成的；氦气是由氦原子构成的。 （2）原子的体积小，质量轻； （3）原子也在不停的运动。 （4）原子是化学变化中的最小微粒。 3、离子 1、核外电子的排布 原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 4、离子中质子数与电子数的关系： 5、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互转化 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 三、原子的构成 原子可以再分，它是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电；核外电子带负电。原子不带电。 电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 质量关系：相对原子质量）= 质子数+ 中子数 四、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、元素的分布 ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O 3、元素周期表 （1）发现者：俄国科学家门捷列夫 （2）结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） （3）元素周期表中每一方格提供的信息： 《微粒构成物质》练习题 1．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 2.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是（ ） A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子 C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3︰2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大 3.下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 下列叙述错误的是（ ） A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2 D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 4.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积