6.21金属的化学性质1资料.ppt

6.2 1 金属的化学性质 第六章 金属 结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物 1.金属与氧气的反应 镁或铝 常温下 高温下 反应式 可反应 耀眼白光 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 铁或铜 不反应 可反应 2Cu + O2 == 2CuO △ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 思考： 有没有特例，真金不怕火炼？ P171 金的化学性质稳定不和氧气反应； 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的 剧烈程度可判断哪种金属活泼； 思考： 日常生活中的铝制品能否用钢刷来擦洗？为什么？ 不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。 注意:铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,包裹在铝制品表面。 金属与氧气反应的难易程度与反应现象的 剧烈程度可判断哪种金属活泼； 2.金属与稀盐酸稀硫酸的反应 锌粒 铁片 镁片 铜片 稀 盐 酸 + 产生气泡快速 反应放大量热 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 产生气泡 速率适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 产生气泡速率较慢，溶液变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 无现象 结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气 思考：为什么镁与稀盐酸反应比铁剧烈？ 为什么铜不与稀盐酸反应？ 与金属活动性有关 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 在水中显蓝色的是Cu 2+ 在水中显浅绿色的是Fe 2+ 在水中显棕黄色的是Fe 3+ 思考：为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出 氢气，而铜却不能呢？ 金属与酸反应的剧烈程度可判断 哪种金属活泼； 一、金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度可判断哪种金属活泼； 二、金属与酸反应的剧烈程度可判断哪种金属活泼；（涉及的方程式） 3、判断金属活泼性的方法： 1、铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,包裹在铝制品表面。 2、真金不怕火炼说明：金的化学性质稳定不和氧气反应 4、在水中显棕黄色的是Fe 3+，在水中显浅绿色的是Fe 2+ 在水中显蓝色的是Cu 2+ 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ＝ ＝ ＝ CuSO4 Fe FeSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 + + + + + + + + ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 化合物 单质 单质 化合物 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。第三个基本反应类型。 2、通式：A + BC = AC + B 四、置换反应 “一换一” 注意：铁的置换均为+2价 一、金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度可判断哪种金属活泼； 二、金属与酸反应的剧烈程度可判断哪种金属活泼；（涉及的方程式） 3、判断金属活泼性的方法： 1、铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,包裹在铝制品表面。 2、真金不怕火炼说明：金的化学性质稳定不和氧气反应 4、在水中显棕黄色的是Fe 3+，在水中显浅绿色的是Fe 2+ 在水中显蓝色的是Cu 2+ 背诵金属活动性顺序 P173： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 * *