安徽省2012届2013化学1.3化学键训练新版.docVIP

化学键测试 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．原子间的相互作用叫做化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．分子中一定存在共价键 解析：　化学键是指相邻两个或多个原子间强烈的相互作用，故A不对；活泼的金属和活泼的非金属间形成离子键，同种非金属元素原子间形成非极性共价键，故B正确；铵盐不存在金属元素，但属于离子化合物，C不对；稀有气体由分子构成，稀有气体分子是单原子分子，分子内部无共价键，D不对。 答案：　B 2．下列关于共价键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．离子化合物中不存在非极性键 D．两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键 解析：　稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C、D错。 答案：　B 3．下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 解析：　相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；AlCl3是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，B错；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是氢元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C正确；NH4Cl是由NHeq \o\al(＋,4)和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D错。 答案：　C 4．下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f　　　　　　　　　 B．a和g C．d和g D．b和g 解析：　A、B、C、D的生成物分别为Na2S、NaCl、SiCl4、MgCl2，其中SiCl4中不含离子键。 答案：　C 5．(2012·太原高一检测)下列物质的电子式书写正确的是(　　) 解析：　NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[　　]”将最外层电子括住，即，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电子式为，C错误。 答案：　B 6．以下说法正确的是(　　) A．氢键属于化学键，但比较弱 B．任何物质中都一定含有化学键 C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物 D．H2O2中既有极性键，又有非极性键 解析：　氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H2O2的电子式为，则D正确。 答案：　D 7．(2012·南昌高一检测)下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　) A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点 解析：　离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。 答案：　C 8．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(　　) A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为 解析：　据题意知Z的化学式为eq \o(XY,\s\up6(＋2－1))2，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为，D错误。 答案：　D 9．根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是(　　) 元素编号 元素性质　　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低价 －2 －3 －1 －3 A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 解析：　根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属元素和非金属元素交界线附近，且与Al处于同一主族中，它们之间性质有相似