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第三节 盐类的水解（课时1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。 （1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱) 例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于 . 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性. 任何水溶液中都存在水的电离平衡 . 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电 离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性. 例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性. 化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 . 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电 离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 ) 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性. 例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性. 化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 . 三、盐类的水解:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应.. 1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑. 2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应） 中和反应 热,所以水解 热. 中和反应程度 ,所以水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1．下列物质