溶解度说课稿.pptVIP

规律小结： 使溶质从溶液中结晶出来的途径： 蒸发结晶——适用于：溶解度受温度影响不大的物质 冷却热饱和溶液——适用于：溶解度随温度影响大，而且随温度升高，溶解度增大的物质。 溶解度(第二课时) 说课 教材分析 1 学情分析 2 教学目标 3 教学过程 6 说课内容 教学方法 5 教学反思 8 重点难点 4 板书设计 7 知识内容 一、教材分析 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。 教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。 主要介绍固体溶解度的概念，表示法及与溶解性的关系和气体溶解度的有关知识 。 本课教学的功能和地位 课标要求 二、教学目标 （1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。 （2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。 （3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。 采用学生看书自学和学生小组讨论的形式。在学习过程中，后进生掌握一些基础知识；同时培养了学生合作意识，促使学生主动学习成为课堂活动的主体。 通过对身边常见现象的解释，让学生感觉到化学无处不在，学习化学对生活用处很大。 三、重点难点分析 重点 溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义。 难点 固体溶解度曲线及其应用。 四、教学方法 教法 情景设置法 问题设置法 学法 讨 论 法 自主探究法 教师提出固体溶解度定义。以一道习题巩固对溶解度的四要素的理解。 如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？设计实验方案 五、教学过程 解决实际问题 问题引入 概念分析 巩固应用 拓展 延伸 了解溶解度曲线的含义， 加深对曲线上各“点”的认识 六、教学过程—问题设置，引出概念 问题 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将?一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 不同物质在水中溶解能力是否相同？ 那么，同种物质在不同溶剂中溶解能 力是否相同？ 问题讨论 食盐与KNO3在水中的溶解能力哪个大哪个小。 使学生明确溶解性的大小需要什么条件，从而为突破溶解度涵义的难点，埋下伏笔， 六、教学过程—自主合作，突出重点 自学提示 讨论， （1）为什么要求温度相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求溶剂量相同？用一杯水和一盆水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解度相同？ 一连三个问题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温、定量、定饱和状态三个条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象， 【概念 】在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：标准：状态：单位： 一定温度下 100克溶剂（水） 克 达到饱和状态（或溶解达到最大限度） 教师的点拨使学生对溶液的认识从定性提升到定量的描述 (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g． (2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5 (3)20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g． (4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g． 不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态； 不正确 没有指明溶解度的单位； 不正确 100g不是溶剂的质量； 不正确 没有指明温度； 1．判断下列说法是否正确，并说出理由． 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，从中你可以获得哪些信息？ 温度 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 20℃ 100克 31.6克 131.6克 溶液 状态 饱和 教师的点拨归纳和巩固练习轻松理解溶解度。 六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点 讨论交流 阅读P36—P38课本内容 1、溶解度有哪几种表示方法？ 2、KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度受温度的影响情况怎样？ 3、溶解度曲线有什么意义？ 通过给溶解度曲线3个问题的讨论，激发学生思维，在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、面的信息，充分理解并亲自感受， 溶解度的表示方法： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。 2. 溶解度曲线法： 1. 列表法： . . . . 溶解度/ g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 200 ? 100 ?